5．NH3 通入（即NH3•H2O）AgNO3 溶液反應的化學方程式NH3•H2O+AgNO3=AgOH+NH4NO3，足量氨水與AgNO3 溶液反應的化學方程式2NH3•H2O+AgNO3=[Ag（NH3）2]NO3+2H2O．

分析 氨水與足量硝酸銀溶液反應生成氫氧化銀和硝酸銨，足量氨水與硝酸銀溶液反應生成銀氨絡合溶液，據(jù)此解答．

解答 解：氨水與足量硝酸銀溶液反應生成氫氧化銀和硝酸銨，化學方程式：NH3•H2O+AgNO3=AgOH+NH4NO3；
足量氨水與硝酸銀溶液反應生成銀氨絡合溶液，化學方程式：2NH3•H2O+AgNO3=[Ag（NH3）2]NO3+2H2O；
故答案為：NH3•H2O+AgNO3=AgOH+NH4NO3；2NH3•H2O+AgNO3=[Ag（NH3）2]NO3+2H2O．

點評 本題考查了化學方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是（　�。�
選項實 驗 操 作 及 現(xiàn) 象實 驗 結 論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+
C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
D取1mL20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加熱5min后，直接加入少量新制備的Cu（OH）2，加熱3～5min，沒有產生磚紅色沉淀說明蔗糖沒有水解．
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某無色氣體可能是H2S，H2，O2，Cl2，NO，NO2，NH3，SO2，CO2中的一種或幾種，做實驗如下：①若此混合氣體通過P2O5無變化，通過濃硫酸有混濁現(xiàn)象，但體積不縮小，剩余氣體通過堿石灰，則氣體體積縮小到原來的20%，殘余氣體能燃燒．②若此混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，銅網(wǎng)表面變黑，但恢復到原來的溫度和壓強，體積無變化．③若此混合氣體通過裝有濕潤的有色布條試劑瓶，發(fā)現(xiàn)布條不褪色，打開瓶蓋也無顏色變化，④若此混合氣體通過熱的CuSO4溶液時，剩余氣體體積為原來的60%，據(jù)以上事實，下列說法正確的是（　�。�
A．實驗①中通過濃硫酸后氣體成分為CO2，H2
B．混合氣體中一定含有H2S，H2，CO2，可能有O2
C．②中化學方程式可表示H2S+Cu═CuS+H2
D．把混合氣充入輕質氣體，待密封好松開手，氣球不能自行升空

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．元素周期表有多種形式．如圖是一種三角形元素素周期表的一部分，下列說法正確的是（　�。�
A．M的氧化物易溶于水
B．碳的最簡單氫化物的穩(wěn)定性強于A的
C．鉀和B組成的化合物的水溶液顯堿性
D．A、B形成的化合物中可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．通常情況下．溴是紅棕色易揮發(fā)，密度比水大的液體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe（C2O4）y]•3H2O是一種光敏材料，下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實驗流程．

已知：（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O、莫爾鹽[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的溶解度如下表：
溫度/℃1020304050
（NH4）2SO4/g73.075.478.081.084.5
FeSO4•7H2O/g40.048.060.073.3-
（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O/g18.121.224.527.931.3
（1）“溶解1”應保證鐵屑稍過量，其目的是防止Fe2+被氧化為Fe3+．“溶解2”加“幾滴H2SO4”的作用是抑制Fe2+水解．
（2）“復分解”制備莫爾鹽晶體的基本實驗步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、用乙醇洗滌、干燥．用乙醇洗滌的目的是洗去雜質，減少莫爾鹽晶體溶解損失，便于快速干燥．
（3）“沉淀”時得到的FeC2O4•2H2O沉淀需用水洗滌干凈．檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說明沉淀沒有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈．
（4）“結晶”時應將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是黑暗可以防止晶體分解．
（5）請補全測定草酸合鐵酸鉀產品中Fe3+含量的實驗步驟【備選試劑：KMnO4溶液、鋅粉、鐵粉、NaOH溶液】：
步驟1：準確稱取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體a g，配成250mL待測液．
步驟2：用移液管移取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入稀H2SO4酸化，加入足量KMnO4溶液，C2O42-轉化為CO2被除去．
步驟3：向步驟2所得溶液中加入稍過量的鋅粉加熱至充分反應（溶液黃色剛好消失），過濾、洗滌、將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中．
步驟4：用c mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定步驟3所得溶液至終點，消耗V mL KMnO4標準溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans 的細菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽，發(fā)生的反應為：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）CuFeS2中的Fe的化合價為+2，則被氧化的元素為Fe和CuFeS2中的S（填元素名稱）
（2）工業(yè)生產中利用上述反應后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4•5H2O）：
①分析下列表格（其中Ksp是相應金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)）：
Ksp氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+2.6×10-391.93.2
Cu2+2.2×10-204.76.7
步驟一應調節(jié)溶液的pH范圍是3.2≤pH＜4.7，請運用沉淀溶解平衡的有關理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因加入CuO與H+反應使c（H+）減小，c（OH-）增大，使溶液中c（Fe3+）•c3（OH-）＞Ksp[Fe（OH）3]，導致Fe3+生成沉淀而除去
②步驟三中的具體操作方法是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶
（3）工業(yè)上冶煉銅的方法之一為：
Cu2S（s）+2Cu2O（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H
已知：①2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-12kJ/mol
②2Cu（s）+S（s）=Cu2S（s）△H=-79.5kJ/mol
③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8kJ/mol
則該法冶煉銅的反應中△H=-193.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$2SO3（g）；△H=-197.74kJ•mol-1，4min后達到平衡，這時c（SO2）=0.2mol．•L-1，且SO2和O2的轉化率相等．下列說法中正確的是（　�。�
A．2min時，c（SO2）=0.6mol•L-1
B．再向容器中充入1mol SO3，達到新平衡，n（SO2）：n（SO3）=2：1
C．用O2表示4min內的反應速率為0.1mol•（L•min）-1
D．4min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動，平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為10%．在實驗室中，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應制備．
（3）有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．過濾中要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒．
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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