20．通常情況下．溴是紅棕色易揮發(fā)，密度比水大的液體．

分析 根據(jù)溴單質(zhì)的物理性質(zhì)分析，從顏色、狀態(tài)、密度和揮發(fā)性等方面回答．

解答 解：通常情況下，溴是紅棕色易揮發(fā)，密度比水大的液體，故答案為：紅棕；揮發(fā)；大；液．

點評 本題考查了鹵素單質(zhì)的物質(zhì)性質(zhì)，題目難度不大，注意把握溴單質(zhì)的物理性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．可利用以下方法測定鋁鎂合金（不含其它元素）組分含量
【實驗方案一】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$測定生成氣體的體積．
（1）利用如圖1裝置反應(yīng)．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下．
②測量收集到的氣體的體積時必須包括的幾個步驟：
a、調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準(zhǔn)管液面高度相平；
b、使裝置內(nèi)的氣體冷卻至室溫；
c、讀取量氣管中氣體的體積．
這三步操作的正確順序是bac（請?zhí)顚懖襟E代號）．
③實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如圖2．則產(chǎn)生氫氣的體積為16.00mL．
【實驗方案二】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定剩余固體質(zhì)量．
（2）問題討論：①實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②若實驗中稱取4.05g 鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的 NaOH溶液中（ρ=1g/cm3），充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積V≥120mL．
③實驗中當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后，過濾、干燥（干燥時不發(fā)生化學(xué)變化）并稱量固體質(zhì)量，你認(rèn)為這樣測出的鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢皽�(zhǔn)確”“偏大”或“偏小”），如果不準(zhǔn)確，應(yīng)該補充的操作是洗滌沉淀（若測量結(jié)果準(zhǔn)確，此空不填）．
【實驗方案三】：稱量一定質(zhì)量鋁鎂合金粉末，通純氧使其充分灼燒．
（3）若鋁鎂合金粉末為x g，完全反應(yīng)后測得固體質(zhì)量為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
現(xiàn)有下列材料：A．有機玻璃    B． 普通玻璃　   C．石英玻璃
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是CaCO3（填化學(xué)式）．
②與光導(dǎo)纖維主要成分相同的是C（填字母）．
③屬于塑料的是A（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．向溶Ca（ClO）2液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2 +H2O═CaSO4 ↓+Cl-+2HClO
B．1mol/L的NaAlO2 溶液和2.5mol/L的鹽酸等體積均勻混合：2AlO2-+5H+═A l（OH）3 ↓+Al3++H2O
C．將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入200mL 2mol/LFeBr2 的溶液中，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++8Br-+5Cl2 ═2Fe3++4Br2 +10Cl-
D．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）2 +2H+═Fe2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．含金屬元素的離子一定都是陽離子
B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C．金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原
D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．NH3 通入（即NH3•H2O）AgNO3 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3•H2O+AgNO3=AgOH+NH4NO3，足量氨水與AgNO3 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3•H2O+AgNO3=[Ag（NH3）2]NO3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學(xué)小組采用如圖裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表所示：
 苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點/℃122.4-97-12.3
沸點/℃24964.3199.6
密度/℃1.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶
Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
甲裝置的作用是：冷凝回流；冷卻水從b（填“a”或“b”）口進入．
Ⅱ粗產(chǎn)品的精制
苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進行精制．

（1）試劑1可以是B（填編號），作用是洗去苯甲酸甲酯中過量的酸．
A．稀硫酸 B．飽和碳酸鈉溶液 C．乙醇
（2）操作2中，收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在199.6℃左右．
（3）實驗制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為73.5%．（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將1molCO和1molNO2充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）并達到化學(xué)平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2．在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應(yīng)器中，則反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，混合氣體中的CO2的體積分?jǐn)?shù)是（　　）
A．$\frac{1}{9}$B．$\frac{1}{6}$C．$\frac{2}{9}$D．$\frac{1}{3}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D為短周期元素．根據(jù)以下信息填空：
元素相關(guān)信息
A在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認(rèn)識和要求的提高，它將成為備受青睞的清潔燃料
B工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障
C植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，其中一種是早期醫(yī)療中使用的麻醉劑
D室溫下其單質(zhì)為淡黃色粉末狀固體，加熱易熔化．該單質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
E它在地殼中儲量豐富，是人體不可缺少的微量元素之一．其單質(zhì)為銀白色固體，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不可或缺的金屬材料，常用于機械制備、建筑等行業(yè)
（1）C與A形成的某一化合物能和C與B形成的另一無色化合物（這兩種化合物分子中原子個數(shù)比皆為1：2）一起用作火箭助推劑，兩者發(fā)生反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式：2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．
（2）化合物X是元素D的最高價氧化物的水化物，X在水中的電離方程為H2SO4═2H++SO42-；常溫下，E的單質(zhì)與化合物X反應(yīng)生成鹽Y，Y的化學(xué)式是FeSO4．化合物Z僅由元素D和E組成，2Z+2H2O+7O2═2X+2Y，產(chǎn)物中n（X）：n（Y）=1：1，寫出并配平上述方程式：2FeS2+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4．
（3）鹽Y受強熱會發(fā)生分解反應(yīng)，其氣體產(chǎn)物由元素D的氧化物組成，請設(shè)計一個可行的定性實驗，驗證其氣體產(chǎn)物中所含元素D的氧化物的組成將氣體產(chǎn)物通入品紅溶液，如果品紅溶液褪色，則含有SO2，反之則無SO2．取適量吸收液于試管，滴加適量鹽酸酸化，再滴加BaCl2，如有白色沉淀生成，則含有SO3，反之則無SO3．

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同步練習(xí)冊答案