【題目】下列說法正確的是（ ）

A.在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應速率，提高原料轉(zhuǎn)化率

B.恒溫下進行的反應2NO2(g)N2O4(g)達平衡時，容積不變充入2mol的NO2，則再次達到平衡時NO2的體積分數(shù)比原平衡大

C.常溫下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自發(fā)進行，則其△H＞0

D.常溫下pH=2的鹽酸中由H2O電離出的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1

【答案】C

【解析】

A. 在合成氨工業(yè)中，移走NH3時，反應物濃度并未增大，所以正反應速率不會增大，A錯誤；

B. 恒溫下進行的反應2NO2(g)N2O4(g)達平衡時，容積不變，充入2mol的NO2，則相當于加壓，平衡正向移動，再次達到平衡時NO2的體積分數(shù)比原平衡小，B錯誤；

C. 常溫下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自發(fā)進行，因為△S>0，自發(fā)的，但是在常溫下不自發(fā)，因此一定存在△H＞0，C正確；

D. 常溫下pH=2的鹽酸中，由H2O電離出的c(H＋)＝=1.0×10－12mol·L－1，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 ℃時，在體積為1 L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯誤的是( )

A. 曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化

B. 從反應開始到10min時，H2的反應速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)

C. 500 ℃時該反應的平衡常數(shù)K=3

D. 平衡時H2 的轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知圖一表示的是可逆反應CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化學反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是（ ）

A. 若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的ΔH增大

B. 圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

C. 圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

D. 若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣給人們的出行帶來了極大的不便，因此研究NO2、SO2等大氣污染物的處理具有重要意義。

(1)某溫度下，已知：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=-196.6kJ/mol

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2

③NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H3=-41.8kJ/mol

則△H2= _____________。

(2)按投料比2:1把SO2和O2加入到一密閉容器中發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，測得平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強p的關(guān)系如圖甲所示：

①A、B兩點對應的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA __________（填“＞”“＜”或“=”，下同）KB；溫度為T,時D點vD正與vD逆的大小關(guān)系為vD正 _____________vD逆；

②T1溫度下平衡常數(shù)Kp=______________ kPa-1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，結(jié)果保留分數(shù)形式）。

(3)恒溫恒容下，對于反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，測得平衡時SO3的體積分數(shù)與起始的關(guān)系如圖乙所示，則當=1.5達到平衡狀態(tài)時，SO2的體積分數(shù)是圖乙中D、E、F三點中的____________點。A、B兩點SO2轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為aA ___（填“＞”“＜”或“=”）aB。

(4)工業(yè)上脫硫脫硝還可采用電化學法，其中的一種方法是內(nèi)電池模式（直接法），煙氣中的組分直接在電池液中被吸收及在電極反應中被轉(zhuǎn)化，采用內(nèi)電池模式將SO2吸收在電池液中，并在電極反應中氧化為硫酸，在此反應過程中可得到質(zhì)量分數(shù)為40%的硫酸。寫出通入SO2電極的反應式：____________；若40%的硫酸溶液吸收氨氣獲得(NH4)2SO4的稀溶液，測得常溫下，該溶液的pH=5，則___________（計算結(jié)果保留一位小數(shù)，已知該溫度下NH3·H2O的Kb=1.7×10-5）；若將該溶液蒸發(fā)掉一部分水后恢復室溫，則的值將_____（填“變大”“不變”或“變小”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：X(g) + Y(g)2Z(g)，下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 ( )

A.X、Y、Z的濃度相等B.正、逆反應速率均等于零

C.X、Y、Z在容器中共存D.X、Y、Z的濃度均不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.合成氨生產(chǎn)中，使用高效催化劑可提高原料平衡轉(zhuǎn)化率

B.鐵質(zhì)管道與鋅用導線相連(如圖所示)可防止管道被腐蝕

C.除去溴化鈉溶液中混有的碘化鈉：向溶液中加入稍過量溴水，充分反應后，加入四氯化碳，振蕩后靜置、分液，取上層溶液

D.合成氨生產(chǎn)中，將氨氣液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

Ⅰ.某溫度下，一個10L的恒容密閉容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應的化學方程式為___；

（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為___；

Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：

①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量④混合氣體的顏色⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比

一定能證明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是__（填序號）

Ⅲ.將6molA氣體與2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若經(jīng)5min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，并知D的平均反應速率為0.2mol/（L·min），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①x的數(shù)值為__；

②5min時B的轉(zhuǎn)化率為__；

③若升高溫度，V逆__（填“變大”“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是________________。

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2＋在蒸發(fā)時水解；③_______________。

（3）測定樣品中Cl－含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L－1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。

①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有：____________________。

②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為：____________________。

③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有：__________；___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置或操作能達到目的的是（ ）

A. 裝置①依據(jù)兩容器內(nèi)氣體顏色變化，不能判斷反應2NO2(g)N2O4(g)平衡移動的方向

B. 裝置②依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應

C. 裝置③測定中和熱

D. 裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應速率的影響

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