Question

【題目】按要求回答下列問題：

Ⅰ.某溫度下，一個10L的恒容密閉容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；

（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為___；

Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量④混合氣體的顏色⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比

一定能證明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填序號）

Ⅲ.將6molA氣體與2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L·min），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①x的數(shù)值為__；

②5min時B的轉(zhuǎn)化率為__；

③若升高溫度，V逆__（填“變大”“變小”或“不變”）。

Answer 1

【答案】3X+YZ 0.01mol/(L·min) ①③⑤ 1 50% 變大

【解析】

（1）由圖知，X、Y的物質(zhì)的量分別減少0.3mol、0.1mol，說明X、Y是反應(yīng)物；Z的物質(zhì)的量增加0.2mol，Z是生成物；根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的改變量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z。答案為：3X+YZ；

（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的濃度增大=0.02mol/L，==0.01 mol/(L·min)。答案為：0.01mol/(L·min)；

Ⅱ.（1）對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)：

①正反應(yīng)是氣體體積縮小的方向，若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則氣體的總量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

②反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，且反應(yīng)物都為氣體，混合氣體的密度始終不變，密度不變不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

③因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，所以當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

④反應(yīng)物都為無色氣體，混合氣體的顏色始終不變，顏色不變不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；

⑤根據(jù)=，反應(yīng)氣體總質(zhì)量始終不變，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，則總物質(zhì)的量不變，則可以證明達(dá)平衡狀態(tài)；

⑥反應(yīng)進(jìn)行都是按各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)。

綜合以上分析，①③⑤符合題意。

答案為：①③⑤；

Ⅲ.①達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，所以x+2＜3+1，且x為整數(shù)，所以x=1；答案為：1；

②平衡時，生成的D的物質(zhì)的量為0.2mol/（L﹒min）×5min×2L=2mol。根據(jù)化學(xué)方程式生成2molD，需要消耗1molB，B的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；答案為：50%；

③升高溫度，無論正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率都增大，故V逆變大。答案為：變大。