【題目】環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是:
①量取a mL水樣,迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反復(fù)振蕩,使之充分反應(yīng),其反應(yīng)式為:2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)。
②測定:開塞后迅速加入1~2 mL濃硫酸(酸化,提供H+),使之生成I2,再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),消耗V mL。有關(guān)反應(yīng)式為:MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-===2I-+S4O62-。
試回答:
(1)滴定操作時(shí),左手控制滴定管,右手_________________,眼睛要注視__________________________。
(2)滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑,終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化為_________________。
(3)水中溶解氧的計(jì)算式是_______________(以g/L為單位)。
(4)測定時(shí),滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液,導(dǎo)致測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”,下同)。
(5)記錄測定結(jié)果時(shí),滴定前仰視刻度線,滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線,將導(dǎo)致滴定結(jié)果________。
【答案】不斷振蕩錐形瓶 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 由藍(lán)色變?yōu)闊o色 8bV/a 偏高 偏低
【解析】
(1)滴定時(shí),左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化;
(2)含有I2的淀粉溶液呈藍(lán)色,滴入S2O32-消耗I2,終點(diǎn)時(shí)I2完全反應(yīng);
(3)根據(jù)關(guān)系式:O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O32-可計(jì)算水樣中溶解氧的濃度;
(4)根據(jù)溶解氧濃度表達(dá)式分析不當(dāng)操作對V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差;
(5)根據(jù)溶解氧濃度表達(dá)式分析不當(dāng)操作對V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差。
(1)滴定操作時(shí),左手控制滴定管,右手不斷振蕩錐形瓶,眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化;
(2)含有I2的淀粉溶液呈藍(lán)色,滴入S2O32-消耗I2,終點(diǎn)時(shí)I2完全反應(yīng),終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色色變?yōu)闊o色色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
(3)根據(jù)反應(yīng):2Mn2++O2+4OH-═2MnO(OH)2, MnO(OH)2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O,I2+2S2O32-═S4O62-+2I-,
可知關(guān)系式:O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O32-,
32g 4mol
m bmol/LVmL10-3L/mL
解得m=8bV×10-3g,則1L水樣含氧氣質(zhì)量為: g/L;
(4)測定時(shí),滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液,標(biāo)準(zhǔn)液體被稀釋,濃度變稀造成V偏大,根據(jù)溶解氧 g/L,可知濃度偏高;
(5)記錄測定結(jié)果時(shí),滴定前仰視刻度線,讀數(shù)偏大,滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線,讀數(shù)偏小,造成V偏小,根據(jù)溶解氧 g/L,可知濃度偏低。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖,請回答。
(1)“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電___________________。
(2)a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>____________。
(3)a、b、c三點(diǎn)中,醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是_________。
(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可選擇__________。
A.加熱 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固體KOH D.加水
E.加固體CH3COONa F.加Zn粒 G.加MgO固體 H.加Na2CO3固體
(5)在稀釋過程中,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢的量是______________。
A.c(H+) B.H+個數(shù) C.CH3COOH分子數(shù) D.c(H+)/c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)(題文)8羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑,也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8羥基喹啉的合成路線。
已知:i.
ii.同一個碳原子上連有2個羥基的分子不穩(wěn)定。
(1)按官能團(tuán)分類,A的類別是__________。
(2)A→B的化學(xué)方程式是____________________。
(3)C可能的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
(4)C→D所需的試劑a是__________。
(5)D→E的化學(xué)方程式是__________。
(6)F→G的反應(yīng)類型是__________。
(7)將下列K→L的流程圖補(bǔ)充完整:____________
(8)合成8羥基喹啉時(shí),L發(fā)生了__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),反應(yīng)時(shí)還生成了水,則L與G物質(zhì)的量之比為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖中四個圖像的說法正確的是
注:圖中,E表示能量,p表示壓強(qiáng),t表示時(shí)間,V表示體積。
A. ①表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的能量變化,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=+183 kJ/mol
B. ②表示其他條件不變時(shí),反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化,則D一定是氣體
C. ③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中,分別加入足量的鋅,產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化,則a表示CH3COOH溶液
D. ④表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中,分別滴加0.1 mol/L鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化,則b表示Na2CO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】使用膽礬(CuSO45H2O)配制0.1 molL-1的硫酸銅溶液,正確的操作是( )
A. 稱取25 g膽礬,溶解在1 L水里
B. 稱取25 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L
C. 將16 g膽礬溶于水,然后將此溶液稀釋至1L
D. 將膽礬加熱除去結(jié)晶水后,稱取16 g溶解在1L水中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液,回答下列問題
(1)配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、濾紙、燒杯、藥匙、___。
(2)容量瓶上標(biāo)有刻度線、___,使用前要___。
(3)需用托盤天平稱取Na2CO3____g。
(4)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,溶液的濃度是偏高,偏低還是不變?
A.加水時(shí)超過刻度線___,
B.溶解后未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶___,
C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___,
D.定容時(shí)仰視___,
E.上下顛倒搖勻后液面低于刻線___。
(5)若實(shí)驗(yàn)室中要用濃度為16mol/L的濃硫酸配制480mL2.0mol/L的稀硫酸,則需要量取濃硫酸的體積為___mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生想利用下圖裝置(燒瓶位置不能移動)收集下列氣體:
① H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2,
下列操作正確的是
A. 燒瓶是干燥的,由A進(jìn)氣收集①③⑤
B. 燒瓶是干燥的,由B進(jìn)氣收集②④⑥⑦⑧
C. 在燒瓶中充滿水,由A進(jìn)氣收集①③⑤⑦
D. 在燒瓶中充滿水,由B進(jìn)氣收集⑥
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【題目】能源是人類共同關(guān)注的重要問題,甲烷是一種潔凈的能源。
(1)甲烷不僅能用作燃料,還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 | C—H | H—H | C≡O(shè) | O—H |
鍵能/kJ·mol-1 | 413 | 436 | 1076 | 463 |
則△H1=___________kJ·mol-1
(2)用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2,在2L恒容密閉容器中,按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示,
200℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如下表所示
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 |
n(H2)/mol | 6.0 | 3.4 | 2.0 | 2.0 |
①△H2___________0(填“>”“<”或“=”)
②下列說法正確的是___________(填字母序號)。
a.達(dá)平衡后往容器中充入稀有氣體,壓強(qiáng)增大,平衡向正反應(yīng)方向移動
b.降低溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)變大
C.容器內(nèi)氣體密度不變,反應(yīng)達(dá)到最大限度
d.圖中壓強(qiáng)p1>p2
③200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。
(3)甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。則此燃料電池工作時(shí),通入甲烷的電極為___________極,其電極反應(yīng)式為______________________,通入氧氣的電極反應(yīng)式為:___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】298 K、101kPa時(shí),N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,下列敘述錯誤的是( )
A. 加入催化劑,不能改變該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
B. b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol
D. 在常溫、體積一定的條件下,通入1 mol N2和3 mol H2,反應(yīng)后放出的熱量為92 kJ
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