【題目】汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下:NO(g)+CO(g) N2+CO2(g)△H=﹣373.4kJ/mol在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO,5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)N2的物質(zhì)的量為0.06mol.下列說法正確的是( 。
A.達(dá)到平衡后,若只升高溫度,化學(xué)平衡正向移動(dòng)
B.達(dá)到平衡后,再通人稀有氣體,逆反應(yīng)速率增大
C.使用催化劑,平衡常數(shù)不變
D.0~5min內(nèi),NO的反應(yīng)速率為2.4×10﹣3molL﹣1min﹣1

【答案】C
【解析】解:A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),只升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),即向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;

B.恒溫恒容條件下,通入稀有氣體,反應(yīng)混合物各組分的濃度不變,正、逆反應(yīng)速率都不變,故B錯(cuò)誤;

C.平衡常數(shù)只受溫度影響,使用催化劑,平衡常數(shù)不變,故C正確,

D.0~5min內(nèi),N2的平均速率= =2.4×10﹣3molL﹣1min﹣1,速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(NO)=2v(N2)=4.8×10﹣3molL﹣1min﹣1,故D錯(cuò)誤,

故選C.

【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征,掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)即可以解答此題.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】復(fù)印機(jī)工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種腥臭味的氣體,該氣體只由氧元素組成,其化學(xué)式為

A.O2 B.NO2 C.O3 D.N2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25°時(shí),乙酸和三氯乙酸的電離常數(shù)分別是:Ka(CH3COOH)═1.80×10﹣5 , Ka(CCl3COOH)═0.60,在物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中,下列關(guān)系正確的是( 。
A.c(Na+)═c(CCl3COO)+c(CH3COO
B.c(CCl3COO)﹣c(CH3COO)═c(CH3COOH)﹣c(CCl3COOH)
C.c(OH)>c(CCl3COO)>c(CH3COO
D.c(CH3COOH)>c(CCl3COOH)>c(OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列判斷正確的是

A. 通常狀況下,48gO2O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目約為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L甲醛(HCHO)含有的分子數(shù)目約為2NA

C. 1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子數(shù)目約為NA

D. 1 molMg中含有的電子數(shù)目約為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用H2O2制取O2,下列說法不正確的是(

A.H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵

B.H2O分子中只含極性鍵

C.H2O2分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.該反應(yīng)中H2O2是氧化劑也是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是一種在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛的金屬元素。己知:

反應(yīng)Ⅰ:Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g) ΔH1= +89 .6kJ /mol

反應(yīng)Ⅱ:4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s) ΔH2=+2833.4kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ:Fe(s)+2HCl(g)FeCl2(l)+H2(g) ΔH3

(1)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______________,該反應(yīng)在高溫下進(jìn)行,最易生成的副產(chǎn)物是________________ (填化學(xué)式)。

(2)溫度為T1時(shí),恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,反應(yīng)時(shí)間與體系壓強(qiáng)關(guān)系如圖a所示,體系溫度與HCl轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖b所示。

①分析圖a,容器內(nèi)通入少量水蒸氣的作用是___________________。

②分析圖b,ΔH3________0(填“>”、“<”或“=”),結(jié)合圖a分析,T1=___________℃。

③分析圖b,高于500℃后,曲線n發(fā)生的副反應(yīng)熱化學(xué)方程式為________________________________, 曲線n中HCl轉(zhuǎn)化率明顯降低的原因是____________________________________。

(3)①CaFeO4可制作半導(dǎo)體材料,向1L的高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中加入0.0056g生石灰開始生成CaFeO4沉淀,原高鐵酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。已知Ksp(CaFeO4)=4.54×10-9,溶液體積變化忽略不計(jì)。

②用K2FeO4代替MnO2制備的堿性干電池(KOH做電解液)具有能量密度大、壽命長、無污染等優(yōu)點(diǎn),正極反應(yīng)生成Fe2O3,寫出正極的電極反應(yīng)式______________________________

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【題目】下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲制取一氯甲烷

B. 用裝置乙在實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

C. 用裝置丙萃取溴水中的溴

D. 用裝置丁在實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在;鈷以鈷以Co2O3CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面,鋰混雜于其中.從該廢料中回收(CoO) 的工藝流程如圖:
(1)過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為
(2)過程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷.則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為(產(chǎn)物中只有一種酸根) . 在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí),也可用鹽酸浸出鈷,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因
(3)過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3 , 碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時(shí)起重要作用,請寫出該反應(yīng)的離子方程式
(4)碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同,請寫出在過程IV中起的作用是
(5)在Na2CO3溶液中存在多種粒子,下列各粒子濃度關(guān)系正確的是(填序號).
A.c(Na+)=2c(CO32
B.c(Na+)>c(CO32)>c(HCO3
C.c(OH)>c(HCO3)>c(H+
D.c(OH)﹣c(H+)=c(HCO3)+2c(H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法是

A.觀察外觀B.丁達(dá)爾現(xiàn)象C.布朗運(yùn)動(dòng)D.加熱

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