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【題目】區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法是

A.觀察外觀B.丁達爾現(xiàn)象C.布朗運動D.加熱

【答案】B

【解析】

根據膠體、溶液的性質判斷，膠體具有丁達爾效應，而溶液不具備該性質．

A、溶液和膠體都是均勻的、透明的，無法區(qū)別，故A錯誤；

B、溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)光亮光路，為丁達爾現(xiàn)象，故B正確；

C、布朗運動指微粒受到流體分子與粒子的碰撞而發(fā)生的無規(guī)則運動，溶液中有溶質微粒，也會存在布朗運動，故C錯誤；

D、加熱膠體能發(fā)生聚沉，溶液一般沒有變化，能區(qū)分，但不是最簡單的方法，故D錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO（g）+CO（g） N2+CO2（g）△H=﹣373.4kJ/mol在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO，5min后該反應達到平衡，此時N2的物質的量為0.06mol．下列說法正確的是（　�。�
A.達到平衡后，若只升高溫度，化學平衡正向移動
B.達到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應速率增大
C.使用催化劑，平衡常數(shù)不變
D.0～5min內，NO的反應速率為2.4×10﹣3molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素．A元素的某種原子，其核內沒有中子；B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對成對電子；C與B處于同一周期，且原子半徑小于B；D與C是同主族元素；E元素的一價陽離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結構．根據上述信息回答下列問題：
（1）B元素的原子結構示意圖是；C元素原子的軌道表示式是；D元素原子的價電子排布式是；
（2）A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是（用化學式表示）；
（3）由B,D,E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍后褪色，寫出該化合物的化學式；用一個離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍后褪色的原因 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。

若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度mol/L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據表中數(shù)據判斷試樣的pH=_________。

（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：

①已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____

A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化

C.N2、O2、NO的物質的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化

②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應的△H＞0，則該設想能否實現(xiàn)______________（填“能”或“不能”）

（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：___________________。

②洗滌含SO2的煙氣。

（4）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是_________（填序號）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質的量、質量分數(shù)）

車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”之一�；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設無雜質）。一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量（n/mol）如下表：

物質

溫度/℃

活性炭

NO

E

F

初始

3.000

0.10

0

0

T1

2.960

0.020

0.040

0.040

T2

2.975

0.050

0.025

0.025

（1）寫出NO與活性炭反應的化學方程式______________________；

（2）計算上述反應T1℃時的平衡常數(shù)K1=__________________；若T1＜T2，則該反應的△H__________________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為________；

【答案】 4 D 不能 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJmol-1 BD C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) 4 < 80%

【解析】（1）根據表格提供的離子可知，NH4＋ 水解導致試樣溶液呈酸性，再根據電荷守恒可知，c(K＋)+c(NH4＋ )+c(Na＋)+c(H＋)=2c(SO42-)+c(Cl－)+c(NO3-)，將表格中的數(shù)據代入得H+離子濃度為10-4，則PH值為4。

（2）①在恒容密閉容器中，混合氣體的質量和體積始終不變，混合氣體的密度也始終不變，密度不能作為達到平衡狀態(tài)的判據，A項錯誤；該反應是氣體體積不變的可逆反應，根據M=質量/n，則混合氣體的平均分子量始終不變，不能作為達到平衡的判據，B項錯誤；N2、O2、NO的物質的量之比為1∶1∶2不能說明反應各物質的濃度保持不變，C項錯誤；氧氣的百分含量不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，D項正確；答案選D。

②化學反應2CO(g)=2C(s)+O2(g)是一個熵減、吸熱的反應，則△H-T△S>0，所以該設想不能實現(xiàn)。

（3）已知：①H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1、②C(s)+1/2O2(g) =CO(g) △H =-110.5kJ·mol-1，利用蓋斯定律，將②-①可得C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=（-110.51kJmol-1）-（-241.81kJmol-1）=+13l.3 kJmol-1，所以焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 kJmol-1 。

（4）可逆反應達化學平衡狀態(tài)時正逆反應速率不再變化，A項錯誤；該物質的濃度在化學平衡時保持不變，所以K不再變化，B項正確；對于恒容容器而言，各物質的物質的量不再改變，C項錯誤；平衡時NO的質量分數(shù)不再改變，D項正確，答案選BD。

（5）①由表中數(shù)據可知，C、NO、E、F的化學計量數(shù)之比為0.040：0.080：0.040：0.040 =1：2：1：1，反應中C被氧化，結合原子守恒可知，生成物為N2與CO2，且該反應為可逆反應，則反應方程式為C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)。

②從表中數(shù)據可知T1℃時的平衡濃度c(NO)=0.004mol/L，c(N2)=c(CO2)=0.008 mol/L，則T1℃時該反應的平衡常數(shù)為K1=（0.008×0.008）÷(0.004×0.004)=4從T1到T2，NO的濃度增大，說明平衡逆向移動，若T1＜T2，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，則該反應的正向為放熱反應，則△H < 0。

③在T1時，K=4，設NO的轉化率為x，根據三段式解答：

C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)

起始濃度 0.04 0 0

變化濃度 0.04x 0.02x 0.02x

平衡濃度 0.04-0.04x 0.02x 0.02x

K=[0.02x×0.02x]÷[(0.04-0.04x)×(0.04-0.04x)=4，解得x=0.8，即達到新的平衡時，NO的轉化率為80%。

【題型】填空題
【結束】
10

【題目】鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會水解。請回答下列問題：

（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有_________；

（2）請結合化學用語解釋將TiO2+轉化為H2TiO3的原理_______________。

（3）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應的化學方程式是____________。

（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質，用碳塊作電解槽，其陰極反應的電極反應式是___________________________________。

（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后，取無色濾液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用______________________（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定終點時的現(xiàn)象是___________________________________，若用去了30.00mL FeC13溶液，待測鈦液中TiOSO4的物質的量濃度是______________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】春秋季節(jié)在我市常出現(xiàn)大霧天氣，對于這種現(xiàn)象下列說法正確的是

A.大霧是由于空氣中的SO2超標造成的

B.大霧可看作是一種分散劑為水的分散系

C.大霧可看作是一種膠體

D.大霧是由于空氣中的粉塵超標造成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2 ， 所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p﹣CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響． [實驗設計]控制p﹣CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比實驗：
（1）請完成以下實驗設計表：（表中不要留空格）

實驗編號

實驗目的

T/K

pH

c/10﹣3 molL﹣1

H2O2

Fe2+

①

為以下實驗作參照

298

3

6.0

0.30

②

探究溫度對降解反應速率的影響

3

③

298

10

6.0

0.30


（2）[數(shù)據處理]實驗測得p﹣CP的濃度隨時間變化的關系如圖：
請根據上圖實驗①曲線，計算降解反應50～150s內的反應速率：v（p﹣CP）=molL﹣1s﹣1；
（3）[解釋與結論] 實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大．但后續(xù)研究表明：溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：；
（4）實驗③得出的結論是：pH等于10時，反應（填“能”或“不能”）進行；
（5）[思考與交流] 實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來．根據上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關實驗項目：
方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸或稀鹽酸中，觀察產生氣泡的快慢，據此確定它們的活動性．該原理的離子方程式為 ．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性．試在下面的方框內畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，
并寫出電極反應式．正極反應式：；負極反應式：；
方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同： ， 用離子方程式表示其反應原理： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索，以解決氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)的應用廣泛�，F(xiàn)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）酸溶所涉及反應的離子方程式為_________________________________________、_________________________________________________________。

（2）加入H2O2氧化的作用是_________________，濾渣2的成分是___________(填化學式)。

（3）煅燒過程存在以下反應：

2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。

①B中盛放的溶液可以是______(填字母)。

a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c. KMnO4溶液 d. 稀硝酸

②C裝置的作用是______________________，D中收集的氣體可以是 _______(填化學式)。

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態(tài)為＋4，寫出該反應的離子方程式：________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應的現(xiàn)象和結論都正確，且兩者具有因果關系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A

常溫下，質量和形狀相同的Al片分別和等體積稀HNO3和濃HNO3反應

前者產生無色氣體，后者產生紅棕色氣體，且后者反應更加劇烈

其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快

B

某食鹽溶液中加入淀粉溶液

溶液不變藍

該食鹽樣品中一定不含KIO3

C

SO2通入BaCl2 溶液，然后滴入稀硝酸

有白色沉淀產生，加入稀硝酸后沉淀不溶解

所得沉淀為BaSO3，后轉化為BaSO4

D

將少量大理石粉未加入1.0mol/L的NH4Cl 溶液中

產生氣體，粉末溶解

NH4Cl水解使溶液呈酸性

A. A B. B C. C D. D

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