1．下列說法不正確的是（　�。�
A．鑄鐵輸油管道應(yīng)埋在干燥致密不透氣的土壤中
B．白鐵（鍍Zn鐵）表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化
C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是2H2O+O2+4e-=4OH-
D．在空氣中，金屬鋁表面能迅速被氧化形成保護(hù)膜，因此鋁不容易被腐蝕

分析 A．鑄鐵在干燥致密不透氣的土壤中不能構(gòu)成原電池；
B．鍍鋅鐵和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鋅比鐵活潑，鋅做負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)；
C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．鋁和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止鋁進(jìn)一步被腐蝕；

解答 解：A．鑄鐵中含有碳、鐵，在干燥致密不透氣的土壤中不含電解質(zhì)溶液，所以碳、鐵不能構(gòu)成原電池，則能防止鐵被腐蝕，故A正確；
B．鍍鋅鐵和電解質(zhì)溶液能構(gòu)成原電池，鋅易失電子而作負(fù)極，則鐵作正極被保護(hù)，故B正確；
C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極電極反應(yīng)是2H2O+O2+4e-=4OH-，故C錯(cuò)誤；
D．鋁是親氧元素，極易和空氣中氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被腐蝕，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)、原電池和電解池的原理分析應(yīng)用，注意作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅．現(xiàn)有8g CuO被H2還原后，得到紅色固體6.8g．
（1）6.8g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比是2：1；
（2）若將6.8g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體4.8g；
（3）若將6.8g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568L的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分及物質(zhì)的量之比是4：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（　�。�
A．元素原子半徑大小呈周期性變化
B．元素原子量依次遞增
C．元素原子核外電子排布呈周期性變化
D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)均為1.8×10-5．向10mL濃度為0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加相同濃度的CH3COOH（溫度變化忽略不計(jì)），在滴加過程中（　�。�
A．c（NH4+）與c（NH3•H2O）之和始終保持不變
B．水的電離程度始終增大
C．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$始終減小
D．當(dāng)加入CH3COOH的體積為10mL時(shí)，溶液pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：$\stackrel{8}{6}$ CB．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．HCl的電子式：D．甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知一定溫度時(shí)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．當(dāng)生成2molNH3時(shí)，放出熱量為92kJ，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入0.1mol N2和0.3mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q．則下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．Q=9.2 kJB．Q＞9.2 kJC．Q＜9.2 kJD．Q=18.4kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．以下轉(zhuǎn)化能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Al2O3→Al（OH）3B．Al→Na[Al （OH）4]C．Fe→Fe（OH）2D．SiO2→H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．氮化鈉與氯化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（未配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2．有關(guān)它們的敘述
①離子半徑Na+＞N3-＞H+；
②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；
③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；
④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；
⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
其中正確的是（　�。�
A．③B．①③⑤C．②④D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如圖：

已知：①$\stackrel{一定條件}{→}$+CO2↑
②CH3CHO+$→_{△}^{NaOHaq}$+H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）D中含有的官能團(tuán)名稱是羧基、醛基．D-→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）反應(yīng)A-→B的化學(xué)方程式為BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaBr．
（4）D的催化氧化產(chǎn)物與B可以反應(yīng)生成一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）下列有關(guān)E的敘述不正確的是bd．
a．E能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應(yīng)
b．1mol E與濃溴水反應(yīng)最多消耗3mol的Br2
c．E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
d．1mol E最多能與3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
（6）G（C8H8O3）的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有6種．
①苯環(huán)上的一取代物只有2種；②1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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