12．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（　�。�
A．元素原子半徑大小呈周期性變化
B．元素原子量依次遞增
C．元素原子核外電子排布呈周期性變化
D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

分析 A．原子半徑屬于元素的性質(zhì)，元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化；
B．元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化；
C．隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布（電子層數(shù)和最外層電子數(shù)）呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化；
D．元素化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)周期性變化的原因．

解答 解：A．原子半徑屬于元素的性質(zhì)，元素的原子半徑的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，故A錯(cuò)誤；
B．元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故B錯(cuò)誤；
C．由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，故C正確；
D．化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，元素的最高正化合價(jià)的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)及周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、元素周期律的實(shí)質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意周期律實(shí)質(zhì)的理解，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D．已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C所在的一組元素是（　�。�
A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．C、Al、PD．O、P、Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)于下列事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
A．氫氟酸可用于雕刻玻璃，說(shuō)明氫氟酸具有強(qiáng)酸性
B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性
C．常溫下濃硫酸可用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硫酸不反應(yīng)
D．氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨水顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．分子式為C4H9Cl的有機(jī)物有（不考慮手性結(jié)構(gòu)）（　�。�
A．8種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和CaO，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液PH大于11Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會(huì)生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失
（2）濾液I中的陰離子有NO3-、OH-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會(huì)生成Ca（HCO3）2，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）電解制備Al（OH）3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．甲苯的一氯代物有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．鑄鐵輸油管道應(yīng)埋在干燥致密不透氣的土壤中
B．白鐵（鍍Zn鐵）表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化
C．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是2H2O+O2+4e-=4OH-
D．在空氣中，金屬鋁表面能迅速被氧化形成保護(hù)膜，因此鋁不容易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．單質(zhì)分子中不一定存在化學(xué)鍵
B．離子化合物中只含離子鍵，不含共價(jià)鍵
C．共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，可能含離子鍵
D．非金屬元素組成的化合物不存在離子鍵

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