Question

【題目】A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：

(1)寫出下列元素的符號：A______，B____，C_____，D_____。

(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物堿性最強的是____。

(3)E元素原子的核電荷數是_________

(4)寫出D元素原子構成單質的電子式__________

Answer 1

【答案】Si Na P N NaOH 26

【解析】

A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖可知，x=2，A的原子序數為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個未成對電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe，據此分析解答問題。

(1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N，故答案為：Si；Na；P；N；

(2)金屬性越強最高價氧化物對應水化物堿性越強，上述五種元素中，金屬性Na最強，堿性最強的是NaOH，故答案為：NaOH；

(3)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，核電荷數是26，故答案為：26;

(4)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個未成對電子，N原子構成的單質氮氣的電子式為，故答案為：。