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甲、乙兩組同學利用如下兩反應(K為25℃時的平衡常數)設計成原電池(裝置如圖)。

① AsO43—+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O K1=14.2

② 2Fe3++2I-2Fe2++I2 K2=1.1×108

左池溶液都相同(KI-I2溶液),右池溶液不同:甲組為Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液,乙組為FeCl3和FeCl2的混合溶液。

當電流表指針指向零點后再改變右池的條件,改變的條件及電流表指針偏轉情況記錄如下:

操作

電流表指針偏轉情況

甲組

若滴加濃鹽酸

偏向左方

若滴加濃NaOH溶液

偏向右方

乙組

若滴加濃FeCl2溶液

不偏轉

若滴加濃FeCl3溶液

偏向左方

則下列敘述錯誤的是( )

A.同溫同濃度時,氧化性:Fe3+>AsO43—

B.與反應②比較,反應①平衡常數小,可逆程度大

C.左池中滴加淀粉溶液變藍色,再加入足量FeCl2固體,藍色會褪去

D.甲組在右池加入濃NaOH溶液,此時石墨Ⅱ為負極,AsO33—被氧化

練習冊系列答案
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同溫同壓下,等質量的CO和CO2相比較,下列敘述中正確的是( )

A.密度比為11 :7 B.分子數比為7∶11

C.原子數比為22 ∶21 D.體積比為7∶11

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某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學為了確認其成分,取部分試液,設計并完成了如下實驗:

下列說法正確的是( )

A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

B.溶液中至少有4種離子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1

C.SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在,CO32ˉ一定不存在

D.要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為:取少量原溶液于試管中,加入適量氯水,無現象,再加KSCN溶液,溶液成血紅色,則含有Fe2+

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X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1∶1的物質的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應:X+2Y2Z,達到平衡后,測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2,則Y的轉化率最接近于( )

A.33% B.40% C. 50% D.65%

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列措施不符合節(jié)能減排的是( )

A.大力發(fā)展火力發(fā)電,解決電力緊張問題

B.在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水

C.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫,并回收石膏

D.用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣,作家庭燃氣

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設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )

A.1 molNaN3所含陰離子總數為3NA

B.0.1 mol氯化氫氣體溶于水所得溶液中含有0.1 NA個HCl分子

C.標準狀況下,22.4L C12通入到足量FeBr2溶液中,被氧化的Br-數目為2NA

D.32g O2和O3的混合氣體含有的分子總數小于NA

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(14分)碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要用途。

(1)真空碳熱還原—氧化法可實現由鋁礦制備金屬鋁,其相關的熱化學方程式如下:

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

反應Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代數式表示);

(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下:

0~10min內,NO的平均反應速率v(NO)= ,T1℃時,該反應的平衡常數K=

②30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據上表中的數據判斷改變的條件可能是 (填字母編號)。

a.通入一定量的NO

b.通入一定量的N2

c.適當升高反應體系的溫度

d.加入合適的催化劑

e.適當縮小容器的體積

③在恒容條件下,能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是 (填選項編號)。

a.單位時間內生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)

b.反應體系的壓強不再發(fā)生改變

c.混合氣體的密度保持不變

d.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

④若保持與上述反應前30min的反應條件不變,起始時NO的濃度為2.50mol/L,則反應達平衡時c(NO)=_________mol/L。NO的轉化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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根據下列實驗操作和現象所得出的結論錯誤的是

選項

實驗操作

實驗現象

結論

A

向FeBr2溶液中通入少量Cl2

溶液由淺綠

色變?yōu)辄S色

氧化性:Cl2>Fe3+

B

向Na2SO3溶液中滴加鹽酸

有氣體產生

非金屬性:Cl>S

C

向PH=3的HA和HB溶液中分別加水稀釋至100倍

pH(HA)>pH(HB)

酸性:HA>HB

D

向重晶石中加入飽和碳酸鈉溶液

重晶石逐漸溶解

溶度積:Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

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常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.加入鋁粉能產生H2的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

B.水電離出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ba2+、NO3-、K+、SO32-

C.使苯酚顯紫色的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-

D.使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、NO3-

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