(14分)碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途。

(1)真空碳熱還原—氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下:

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示);

(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol-1。在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下:

0~10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)= ,T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號(hào))。

a.通入一定量的NO

b.通入一定量的N2

c.適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度

d.加入合適的催化劑

e.適當(dāng)縮小容器的體積

③在恒容條件下,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填選項(xiàng)編號(hào))。

a.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時(shí)消耗nmolCO2(g)

b.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

c.混合氣體的密度保持不變

d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

④若保持與上述反應(yīng)前30min的反應(yīng)條件不變,起始時(shí)NO的濃度為2.50mol/L,則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(NO)=_________mol/L。NO的轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017陜西西安長(zhǎng)安區(qū)一中實(shí)驗(yàn)班高一12月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下:

(1)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2,該反應(yīng)的氧化劑是___________;若生成1 mol Al2O3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_________________。

(2)熟料溶解時(shí),反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

(3)母液中溶質(zhì)主要成分為_(kāi)_________。(填化學(xué)式)

(4)檢驗(yàn)廢渣中主要成分的方法:

①操作__________________________,

②現(xiàn)象__________________________,

③結(jié)論__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0.某溫度下,將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.由圖甲知,A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol/L

B.由圖甲知,B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2:1:2

C.達(dá)平衡后,縮小容器容積,v正 和v逆 都增大

D.增大SO2濃度,v正 增大v逆 減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆安徽馬鞍山二中安師大附中高三12月聯(lián)考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

甲、乙兩組同學(xué)利用如下兩反應(yīng)(K為25℃時(shí)的平衡常數(shù))設(shè)計(jì)成原電池(裝置如圖)。

① AsO43—+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O K1=14.2

② 2Fe3++2I-2Fe2++I2 K2=1.1×108

左池溶液都相同(KI-I2溶液),右池溶液不同:甲組為Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液,乙組為FeCl3和FeCl2的混合溶液。

當(dāng)電流表指針指向零點(diǎn)后再改變右池的條件,改變的條件及電流表指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如下:

操作

電流表指針偏轉(zhuǎn)情況

甲組

若滴加濃鹽酸

偏向左方

若滴加濃NaOH溶液

偏向右方

乙組

若滴加濃FeCl2溶液

不偏轉(zhuǎn)

若滴加濃FeCl3溶液

偏向左方

則下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A.同溫同濃度時(shí),氧化性:Fe3+>AsO43—

B.與反應(yīng)②比較,反應(yīng)①平衡常數(shù)小,可逆程度大

C.左池中滴加淀粉溶液變藍(lán)色,再加入足量FeCl2固體,藍(lán)色會(huì)褪去

D.甲組在右池加入濃NaOH溶液,此時(shí)石墨Ⅱ?yàn)樨?fù)極,AsO33—被氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】常用的油脂、蠟的漂白劑、化妝品助劑、橡膠硫化劑:C14H10O4。下面是以物質(zhì)A為原料合成C14H10O4,的流程:

提示:①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn),而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)單表示為:

②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)物質(zhì)A的分子式為 ,物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)反應(yīng)①—④中屬于取代反應(yīng)的有 ;

(3)反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;

(4)某物質(zhì)E為漂白劑(C14H10O4)的同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有 種;

①含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元(),在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1molE最多可消耗4mol NaOH

②遇FeCl3溶液不顯紫色,且苯環(huán)上核磁共振氫譜有六個(gè)吸收峰。

(5)請(qǐng)寫(xiě)出以苯乙烯和乙烯為原料,合成的流程,無(wú)機(jī)物任選,注明反應(yīng)條件。示例如下:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆重慶市西北狼教育聯(lián)盟高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )

A.Fe3O4溶于足量稀HNO3中:Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O

B.NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合:HCO3-+Na++ OH-=CO32-+ H2O

C.將過(guò)量的SO2通入NaClO溶液中:SO2+ClO-+ H2O= HClO+HSO3-

D.將0.2mol•L-1KAl(SO4)2溶液與0.3 mol•L-1Ba(OH)2溶液等體積混合:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3 ↓+ 3BaSO4↓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江蘇省淮安市高三12月考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

化鐵是常見(jiàn)的水處理劑,工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下:

(1)由FeCl3· 6H2O晶體制備無(wú)水FeCl3應(yīng)采取的措施是:

(2)六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:

溫度/℃

0

10

20

30

50

80

100

溶解度(g/100gH2O)

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7

從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是:加入少量鹽酸、 、 、過(guò)濾、洗滌、干燥。

(3)常溫下,若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀,pH=4時(shí),溶液中c(Fe3+)= mol·L-1。(常溫下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。

(4)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?捎玫饬糠y(cè)定:稱(chēng)取2.300g無(wú)水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸, 再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶,用蒸餾水定容;取出10.00mL,加入稍過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入某一指示劑并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

① 寫(xiě)出加入稍過(guò)量的KI溶液反應(yīng)的離子方程式: 。

② 求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江蘇省淮安市高三12月考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

化學(xué)是與社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”能夠減少對(duì)化石能源的依賴(lài)

B.人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物

C.LED光源中的氮化鎵(GaN)熔點(diǎn)為1700℃,屬分子晶體

D.甲型H1N1流感病毒的蛋白質(zhì)由C、H、O三種元素組成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆吉林省高三上模擬四化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.將SO2通入Fe3+溶液中:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42?+4H+

B.NaClO溶液與FeCl2溶液混合:Fe2++2ClO?+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO

C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO3?=Fe3++2H2O+NO↑

D.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

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