【題目】已知H2A為二元酸，其酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性，則下列有關(guān)結(jié)論錯誤的是( )

A.H2A為二元弱酸B.NaHA水溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)

C.物質(zhì)的量濃度相同時，堿性：Na2A＞NaHAD.H2A在水溶液中電離方程式為：H2A=2H+＋A2-

【答案】D

【解析】

酸式鹽NaHA的水溶液呈堿性，則說明HA-的水解程度大于電離程度。

A．HA-能水解，則H2A是二元弱酸，故A正確；

B．NaHA的水溶液呈堿性，說明HA-水解程度大于電離程度，無論HA-的水解和電離都是較微弱的，所以離子濃度大小順序是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-），故B正確；

C．多元弱酸根的水解程度大于酸式酸根離子的水解程度，等濃度的鹽溶液水解程度越大，則鹽溶液的堿性越強(qiáng)，所以物質(zhì)的量濃度相同時，堿性Na2A＞NaHA，故C正確；

D．H2A是二元弱酸，在水溶液里分步電離，其第一步電離方程式為：H2AH++HA-，故D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強(qiáng)酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在一定條件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，放出的熱量為Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同條件下，達(dá)平衡時吸收的熱量為Q2，則下列關(guān)系中正確的是(　　)

A.Q>Q1>Q2B.Q1>Q2>QC.Q1>Q>Q2D.Q1＝Q2>Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：

途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g） △H1＜0 ①

途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H2＞0 ②

再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） △H3＜0 ③

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） △H4＜0 ④

請回答下列問題：

（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上____（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。

（2）途徑Ⅱ在制水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量____生成物所具有的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”），因此在反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要___能量才能轉(zhuǎn)化為生成物。

（3）途徑I中通常將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是______

①使煤充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率 ②減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”

③減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣 ④減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”

（4）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點(diǎn)。

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJmol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJmol-1

③H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJmol-1

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l) 的熱化學(xué)方程式_________。

（2）某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1= -200.9 kJmol-1Ea1= 3.2 kJmol-1

反應(yīng)Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g)△H2= -241.6 kJmol-1 Ea2= 58 kJmol-1

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：2O3(g) 3O2(g)。請回答:

其它條件不變，每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應(yīng)相同時間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2，結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。

②下列說法正確的是 ____________ 。

A．P點(diǎn)一定為平衡狀態(tài)點(diǎn)

B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C．其它條件不變，若縮小反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率

③假設(shè)100℃時P（NO轉(zhuǎn)化率為85%）、Q（SO2轉(zhuǎn)化率為30%）均為平衡點(diǎn)，此時反應(yīng)時間為10分鐘，發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是_______mol；NO的平均反應(yīng)速率為_______________；反應(yīng)Ⅱ在此時的平衡常數(shù)為_______________ 。

（3）用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時獲得電能：

①M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ____________。

②當(dāng)外電路通過0.2 mol電子時，質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量_____(填“增大”或“減小”)_______克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素，則下列說法正確的是

A.31d和33d屬于同種核素

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a>d>e

C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b

D.a和b形成的化合物不可能含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)+C(g)D(g)+E(g) ΔH>0，達(dá)到平衡后，下列說法中正確的是（ ）

A.若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動

B.若恒溫定壓條件下，加入C，則C的轉(zhuǎn)化率將增大

C.若定容升溫，在新平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小

D.溫度、壓強(qiáng)和容積都相同時，在另一密閉容器中加入2molA、1molB、1molC，平衡時兩個容器中D和E的濃度分別相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值 B. 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋H2 CO＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為下列敘述中正確的有（ ）

若上述溶液中再加入水至所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度小于；

；

；

上述溶液中再加入同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為；

A. B.C.D.

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同步練習(xí)冊答案