為除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．②④⑤①③

 

C

【解析】

試題分析：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，②加過量的NaOH溶液，①過濾，③加適量的鹽酸；或者，②加過量的NaOH溶液，⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，①過濾，③加適量的鹽酸．所以正確的順序是⑤④②①③或②⑤④①③，選C。

考點：考查粗鹽精制。

 

練習冊系列答案
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下列方程式書寫正確的是

A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－

B．H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－

C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．CaCO3的電離方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧大連市高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下圖所示。由圖可得出的正確結論是

A．反應在c點達到平衡狀態(tài)

B．反應物濃度：a點小于b點

C．反應物的總能量低于生成物的總能量

D．若△t1=△t2，則SO2的轉化量：a~b段小于b~c段

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧大連市高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

①、同溫同壓下同體積的H2和A氣體的質量分別是0.2 g和1.6 g，則氣體A的相對分子質量為________，含有A的分子個數(shù)為________。

②、某溫度下22% KCl溶液150mL，加100g水稀釋后濃度為14%，則原溶液的物質的量濃度為 。

③、10g NaOH溶解在 g水中，才能使每10個水分子中溶有1個Na+，此時溶液（密度為1g/cm3）的物質的量濃度為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧大連市高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Fe與硝酸反應隨溫度和硝酸的濃度不同而產物不同。已知0.2molHNO3做氧化劑時，恰好把0.4molFe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成

A．NH4＋ B．N2O C．NO D．NO2

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧大連市高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子在溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

A．H＋、Na＋、CO32－、SO42－ B．H＋、Fe3＋、Cl－、I－

C．NH4+、Ba2+、SO42-、NO3－ D．Na＋、K＋、MnO4－、Cl－

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧大連市高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在物質分類中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物 B．溶液、膠體

C．分散系、溶液 D．酸性氧化物、化合物

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）（1）用50mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 。

②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應熱數(shù)值： （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

③若通過測定計算產生的熱量為1.42kJ，請寫該反應的熱化學方程式： 。

（2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4 kJ·mol－1

則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為： 。

②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數(shù)據(jù), 則N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝ kJ·mol－1。

化學鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能kJ·mol－1

436

391

945

③一定條件下，在水溶液均為1 mol以下離子 Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－的能量(kJ)相對大小如下圖所示，則3ClO－(aq)===ClO (aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝ kJ·mol－1。

 

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將16g Cu與一定量的濃硫酸加熱后，恰好完全反應，反應方程式如下：

Cu + 2H2SO4 (濃)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

問：（1）得到SO2氣體的體積(標準狀況下)是多少？

（2）求被還原的硫酸質量

（3）把所得的CuSO4配制成500mL CuSO4 溶液，求所得溶液中溶質的物質的量濃度。

 

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