MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是
A．在x點時，ROH完全電離
B．在x點時，c(M＋)>c(R＋)
C．MOH是一種強堿
D．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)
A

試題分析：從圖中可以看出，ROH稀釋100倍，pH降低2，說明是強電解質(zhì)，完全電離，A項正確；在x點時，pH值相等，則氫離子、氫氧根離子濃度相等，M離子和R離子濃度相等，B項錯誤；MOH不能完全電離，C項錯誤；因為MOH是弱電解質(zhì)，大量沒有電離，物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L，不能確定c(ROH)與10c(MOH)的關(guān)系。
點評：通過圖像要分析出是否稀釋10倍，pH值下降1，來比較強弱電解質(zhì)，屬于簡單題。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實一定能說明HF是弱酸的是（   ）
①常溫下NaF溶液的pH大于7；   ②用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗；
③HF溶液與NaCl溶液不能發(fā)生反應(yīng)；④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3
A．①②③B．①②④C．①②③④D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，有下列四種溶液：
①
②
③
④
0.1mol/L
NaOH溶液
pH = 11
NaOH溶液
0.1mol/L CH3COOH溶液
pH = 3
CH3COOH溶液
下列說法正確的是(　 　)
A．由水電離出的c(H+)：①＞③
B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C．①與③混合，若溶液pH = 7，則V(NaOH)＞V(CH3COOH)
D．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為： c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.5mol·L—1的醋酸（CH3COOH）溶液，其中隨水量的增加而增大的是：
①H＋的物質(zhì)的量            ②C(H＋)       ③C(H＋)/C( CH3COO—)
④C(CH3COOH)/ C(CH3COO—)      ⑤C(OH―)
A．①③⑤　　B．①④⑤　　
C．②④　　D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（   ）
①NaOH固體 ②H2O  ③NaCl固體   ④CH3COONa固體 ⑤KCl溶液
A．②④B．①③C．①③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：
（1）取等體積兩溶液，分別稀釋pH=4時，兩者加水量的關(guān)系是：前者________后者（填＞、＜或＝，下同）；
（2）取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者_________后者；
（3）各取兩溶液VL，分別加入VLpH=11的NaOH，充分反應(yīng)后，兩溶液pH大小關(guān)系是：前者__________后者。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是

A．A是強酸，B是弱酸   
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．稀釋后，A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度： C(A)＜C(B)
D．稀釋前，A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度：C(A)＝C(B)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式或離子水解方程式。
1、寫出下列三種物質(zhì)的電離方程式
(1) HClO                                       。
（2）CH3COONa                                       。
（3）NH3·H2O                                          。 
2、寫出下列三種物質(zhì)的離子水解方程式
（4）CH3COONa                                        。
（5）NH4Cl                                          。
（6）NaF                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是
A．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸
B．取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＞n
C．取等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應(yīng)，生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸
D．取等體積的兩種酸溶液分別與NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量醋酸大于鹽酸

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