Question

常溫下，有下列四種溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L NaOH溶液	pH = 11 NaOH溶液	0.1mol/L CH3COOH溶液	pH = 3 CH3COOH溶液

下列說法正確的是(　 　)
A．由水電離出的c(H⁺)：①＞③
B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C．①與③混合，若溶液pH = 7，則V(NaOH)＞V(CH₃COOH)
D．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為： c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

Answer 1

D

試題分析：氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，醋酸是一元弱酸，在濃度相同的條件下，氫氧化鈉抑制水的電離程度大，即由水電離出的c(H⁺)：①＜③，A不正確；醋酸是弱酸，所以③稀釋到原來的100倍后，pH＞3，B不正確；①與③混合，如果二者恰好反應(yīng)，則溶液顯堿性。若溶液pH＝7，則說明醋酸是過量的，因此V(NaOH) ＜V(CH₃COOH)，C不正確；D中醋酸過量時(shí)，可以出現(xiàn)該情況，因此正確的答案選D。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，靈活性強(qiáng)，注重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，有助于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力和發(fā)散思維能力。