1．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是（　　）
A．硼和砷B．鋁和鐵C．鈹和鋁D．銅和金

分析 在周期表中位于對(duì)角線位置的元素，性質(zhì)相似，以此來(lái)解答．

解答 解：A、B、D中元素在周期表中均不是對(duì)角線位置，只有C中Be、Al位于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、對(duì)角線規(guī)則為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Fe、Cu、Au均為過(guò)渡元素，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在一定條件下，將N2和H2按體積比1：3混合充入某密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為40%，則N2在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為（　　）
A．40%B．20%C．15%D．60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　　）
A．苯甲酸和 B．乙酸和硬脂酸
C．硝基乙烷和氨基乙酸D．和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明的合成氨技術(shù)使大氣中的氮?dú)庾兂闪松a(chǎn)氮肥永不枯竭的廉價(jià)來(lái)源，解救了世界糧食危機(jī)獲1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．現(xiàn)模擬工業(yè)制氨的過(guò)程，通過(guò)查閱資料，獲得以下鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵N≡NH-HN-H
鍵能/（kJ/mol）946436391
（1）計(jì)算工業(yè)合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol
（2）一定溫度下，向一個(gè)恒壓容器中充入0.6mol N2和0.5mol H2，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1}{6}$，此時(shí)容器的體積為1L．
①該溫度時(shí)容器中平衡體系的平衡常數(shù)是10mol2/L2．
②若保持平衡時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變，繼續(xù)向平衡體系中通入0.9mol N2，則平衡將逆向（填“正向”，“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（3）在兩個(gè)壓強(qiáng)相等，溫度分別為T1和T2的容器中充入由1mol N2和3molH2組成的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡后改變?nèi)萜黧w積，容器內(nèi)N2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化如圖1所示．據(jù)圖1判斷下列說(shuō)法正確的是b

a．A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系：KA＜KB＜KC
b．A點(diǎn)和B點(diǎn)混合氣體的密度大小關(guān)系：A＜B
c．A點(diǎn)和C點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大小關(guān)系：A＞C
（4）合成氨工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2，工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法K2CO3溶液再生，其裝置如圖2所示：
①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有4OH--4e-=2H2O+O2↑和H++HCO3-=H2O+CO2↑．
②簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理溶液中HCO3-存在電離平衡：HCO3-=CO32-+H+（1分），陰極H+放電，c（H+）減少平衡右移CO32-再生（或陰極H+放電，使c（OH-）增大，OH-與HCO3-反應(yīng)生成CO32-）．
③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．已知：25℃，101KPa下：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=-484kJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2 （g）+4H2O（g）△H2=-1352kJ/mol
寫出CO2和H2生成1molCH3OH（g）的熱化學(xué)方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-50kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．請(qǐng)分別寫出符合下列要求的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，這些有機(jī)物完全燃燒后產(chǎn)生的CO2和水蒸氣的體積V滿足下列比值（各寫一種）
（1）V（CO2）：V（H2O）=1：1，CH2=CH2；
（2）V（CO2）：V（H2O）=2：3，CH3CH3；
（3）V（CO2）：V（H2O）=1：2，CH4（或CH3OH）；
（4）V（CO2）：V（H2O）=2：1，CH≡CH（或、）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量．
①石墨和金剛石金剛石能量高，石墨更穩(wěn)定．
②推測(cè)石墨與金剛石各1mol在相同條件下燃燒，金剛石放出的熱量多．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是（　　）
A．該電池能夠在高溫下工作
B．放電過(guò)程中，質(zhì)子（H+）從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
C．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+
D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．78 g Na2O2 晶體中所含陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為 4NA
B．3.4 g 氨氣中含有 0.6NA 個(gè) N-H 鍵
C．Na2O2  的電子式為：
D．PCl3和 BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．分子式為C4H6的烴有多種結(jié)構(gòu)，下列敘述中能說(shuō)明其結(jié)構(gòu)是CH2=CH-CH=CH2的事實(shí)是（　�。�
A．燃燒時(shí)有濃煙
B．所有原子可能在同一平面上
C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．1mol該烴最多能與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)

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