13．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是（　　）
A．該電池能夠在高溫下工作
B．放電過程中，質(zhì)子（H+）從正極區(qū)向負極區(qū)遷移
C．電池的負極反應為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+
D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體11.2L

分析 A、從蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析；
B．原電池內(nèi)部陽離子應向正極移動；
C．負極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，電極反應為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+；
D．根據(jù)正負極電極反應式進行計算．

解答 解：A、高溫條件下微生物會變性，故A錯誤；
B、原電池內(nèi)部陽離子應向正極移動，所以放電過程中，質(zhì)子（H+）從負極區(qū)向正極區(qū)遷移，故B錯誤；
C、負極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，電極反應為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，故C正確；
D、正極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O，對比負極反應可知，消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳，標準狀況下體積是22.4L，故D錯誤；
故選C．

點評 本題從兩個角度考查①原電池反應（反應原理、電極方程式的書寫、離子的移動方向）；②有關(guān)化學方程式的計算，有關(guān)氣體體積的計算要注意溫度和壓強，為易錯點．

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4．對于苯乙烯（  ）有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應；⑥所有的原子可能共平面．其中正確的是（　�。�
A．①②④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②⑤⑥D．全部正確

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4．連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸．常溫下，向10mL 0.01mol•L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，測得H2N2O2溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．由a點到n點水的電離程度依次增大
B．a點時，c （H2N2O2）＞c （Na+）
C．m點時，c（OH-）+c（N2O22-）=c（H2N2O2）+c （H+）
D．m點到n點，$\frac{{c（{N_2}{O_2}^{2-}）}}{{c（H{N_2}{O_2}^-）•c（O{H^-}）}}$比值增大

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1．根據(jù)對角線規(guī)則，下列物質(zhì)的性質(zhì)具有相似性的是（　�。�
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8．金屬冶煉中不會涉及到的反應類型是（　�。�
A．氧化還原反應B．置換反應C．熱分解反應D．復分解反應

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18．不能與乙酸反應的物質(zhì)是（　�。�
A．NaB．NaOHC．AgD．Na2CO3

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5．下列敘述錯誤的是（　　）
A．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-
B．過氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來源
C．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料
D．常溫下可用鐵制或鋁制容器盛裝濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
①微粒半徑：r（K+）＞r（Al3+）＞r（S2-）＞r（Cl-）
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A．①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤

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3．已知反應：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O．下列敘述錯誤的是（　　）
A．反應①中Se是還原產(chǎn)物，I2是氧化產(chǎn)物
B．反應②中濃H2SO4是氧化劑，SeO2是氧化產(chǎn)物
C．反應①中每生成1.0 mol I2，轉(zhuǎn)移2.0 mol電子
D．Se、KI、SO2的氧化性由強到弱的順序是K I＞Se＞SO2

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