15．濃度均為1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時，所用KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的體積比為（　�。�
A．9：6：2B．9：3：1C．6：3：2D．6：3：1

分析 均發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1，則KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯離子物質(zhì)的量之比為3：2：1，據(jù)此計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，濃度相同體積之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比．

解答 解：均發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1，則KCl、CuCl2、AlCl3含有的氯離子物質(zhì)的量之比為3：2：1，則n（KCl）：n（CuCl2）：n（AlCl3）=3：$\frac{2}{2}$：$\frac{1}{3}$=9：3：1，
濃度相同體積之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=9：3：1，
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)將19.2g銅與足量稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后得200mL溶液．計算：
（1）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量．
（3）取100mL反應(yīng)后生成的硝酸銅溶液，加水稀釋至0.5mol/L，稀釋后硝酸銅溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空．如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2-離子（O2+4e→2O2-）．下列說法不正確的是（　　）
A．c電極的名稱為正極，d電極上的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O
B．如圖2所示，a電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．如圖2所示電解100mL0.5mol/LCuSO4溶液，若a電極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則所得溶液的pH=1（不考慮溶液體積變化）
D．若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．0.1mol某烴的衍生物與0.35mol氧氣混合密閉于一容器中，點火后發(fā)生不完全燃燒，得到CO2、CO和H2O的氣態(tài)混合物．將混合氣體通過濃硫酸時，濃硫酸質(zhì)量增加了5.4g，通過足量澄清石灰水時，可得到沉淀20g（干燥后稱量）．剩余氣體與灼熱的氧化鐵充分反應(yīng)后再通入足量澄清的石灰水中，又得到20g固體物質(zhì)（干燥后）．
求：（1）該有機(jī)物的分子式．
（2）該有機(jī)物可與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，且可使溴水褪色，寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式和名稱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在飽和硫酸銅溶液中加入160克無水硫酸銅，析出的晶體質(zhì)量是250克嗎？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．霞石是一種硅酸鹽，其組成可表示為K2O•3Na2O•4Al2O3•8SiO2．某小組同學(xué)設(shè)計以霞石為原料制備Al2O3的方案如下：
已知：NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3
請回答下列問題：
（1）沉淀1的主要成分的化學(xué)式為SiO2．在實驗室進(jìn)行過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）由溶液2生成沉淀2的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）向濾液1中加入過量NaOH溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）某同學(xué)提出上述流程較繁瑣，可簡化流程，其方法是向濾液1中加入足量的試劑X即可得到Al（OH）3，則試劑X為氨水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各物質(zhì)的顏色變化不是由平衡移動引起的是（　�。�
A．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓顏色變深
B．氯水光照顏色變淺
C．NO2、N2O4混合氣體加熱顏色變深
D．FeCl和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固體，溶液顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．中國女藥學(xué)家屠呦呦獲得了2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，以表彰她創(chuàng)新了具有國際影響的世界抗瘧藥--青蒿素（分子式C15H22O5）其方法是用乙醚作為溶劑，提取青蒿素．這種方法的原理屬于（　　）
A．過濾B．蒸發(fā)C．萃取D．結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．按要求回答下列題
I．（1）4g CO 在氧氣中燃燒生成 CO2，放出 9.6kJ 熱量，寫出 CO 燃燒的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-67.2KJ/mol；
（2）已知拆開 1mol H-H 鍵、1mol N-H 鍵、1mol N≡N 鍵分別需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，則 N2與 H2反應(yīng)生成 NH3 的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
（3）已知碳的燃燒熱△H1=a kJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H2=b kJ•mol-1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H3=c kJ•mol-1
則 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+c-b） kJ•mol-1．
II．（4）稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，贛州的稀土蘊藏量居世界首位，是名符其實的稀土王國． （4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下 CeCl3易發(fā)生水解，無水 CeCl3可用加熱 CeCl3•6H2O 和 NH4Cl 固體混合物的方法來制備．其中 NH4Cl 的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl3的水解
（5）在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，調(diào)節(jié) pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成 Ce（OH）4 沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：2Ce3++H2O2+6H2O═2Ce（OH）4↓+6H+
□Ce3++□H2O2+□H2O═□Ce（OH）4↓+□H+．

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