Question

【題目】常溫下用鹽酸分別滴定濃度均為的NaOH溶液和二甲胺溶液在水中電離方式與氨相似，利電用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。已知電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

①a、b、c、d四點(diǎn)的水溶液中，由水電離出氫離子濃度大于1.0×10-7的是______，原因?yàn)?/span>______。

②化學(xué)反應(yīng)往往伴有熱效應(yīng)，若為絕熱體系，a的溫度______填“”，“”或“”點(diǎn)的溫度。

Answer 1

【答案】a 此時(shí)恰好生成強(qiáng)酸弱堿鹽，對(duì)水的電離有促進(jìn)作用

【解析】

①NaOH屬于強(qiáng)堿，二甲胺的水溶液屬于弱堿溶液，曲線①為滴定二甲胺溶液；強(qiáng)酸弱堿鹽，對(duì)水的電離有促進(jìn)作用；

②酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，二甲胺的電離吸熱，若為絕熱體系a的溫度<c點(diǎn)的溫度。

①NaOH屬于強(qiáng)堿，二甲胺的水溶液屬于弱堿溶液，曲線①為滴定二甲胺溶液；堿或酸過(guò)量，會(huì)抑制水的電離，鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離，滴定終點(diǎn)前堿過(guò)量，滴定終點(diǎn)后酸過(guò)量，恰好完全滴定時(shí)形成鹽，NaCl不會(huì)水解，而（CH3）2NH2+會(huì)水解，加入10mL鹽酸時(shí)恰好完全反應(yīng)，因此，a、b、c、d四點(diǎn)的溶液中，a點(diǎn)由水電離出氫離子濃度大于1.0×10-7molL-1；因?yàn)榇藭r(shí)恰好生成強(qiáng)酸弱堿鹽，對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，故答案為：a；此時(shí)恰好生成強(qiáng)酸弱堿鹽，對(duì)水的電離有促進(jìn)作用；

②酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，二甲胺的電離過(guò)程吸熱，若為絕熱體系，則a的溫度<c點(diǎn)的溫度，故答案為：<。