下列說法正確的是

A. 的系統(tǒng)命名為：2-甲基-2-乙基丙烷

B. 在堿性條件下，CH3CO18OC2H5水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH

C. 在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)

D. 以丙烯為單體加聚可以生成

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高一下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于合金的敘述中正確的是（ ）

A. 日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金

B. 低碳鋼比中碳鋼強度高

C. 合金在任何情況都比單一金屬性能優(yōu)良

D. 合金是由兩種或多種金屬熔合而成的

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科目：高中化學(xué) 來源：遼寧省大連市2017屆高三3月雙基測試化學(xué)試卷 題型：選擇題

.在鐵和氧化鐵混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H21.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。同時鐵和氧化鐵均無剩余，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化。為了中和過量的H2SO4，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是

A. 1.5 mol·L－1 B. 2 mol·L－1 C. 2.5 mol·L－1 D. 3 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：遼寧省大連市2017屆高三3月雙基測試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列化學(xué)用語正確的有

①乙酸的最簡式：CH2O

②二氧化硅的分子式：SiO2

③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

④乙烯是結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

⑤Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

⑥過氧化鈉的電子式：

⑦H2CO3的電離方程式：H2CO3H++HCO3－

⑧吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+4e－+4H+=2H2O

A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶市高三下學(xué)期第一次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

過氧化鍶(SrO2)通常用作分析試劑、氧化劑、漂白劑等。制備反應(yīng)原理為：Sr+O2SrO2。某興趣小組利用下列裝置在實驗室中模擬制備過氧化鍶。

(1)選擇必要儀器組裝制備過氧化鍶(氣流按從左到右的流向)：____________(填字母)。

(2)該實驗制備氧氣的化學(xué)方程式為______________。

(3)連接好裝置并進行實驗，實驗步驟如下，實驗操作順序為___________(填字母)。

①打開分液漏斗活塞，將水滴入燒瓶②在相應(yīng)裝置中裝入藥品③檢查裝置氣密性④加熱

⑤停止加熱⑥關(guān)閉分液漏斗活塞

(4)利用反應(yīng)Sr2++H2O2+2NH3+8H2O=SrO2·8H2O↓+2NH4+，制備過氧化鍶的裝置如下：

①X儀器的作用是_____________。

②氨氣在該反應(yīng)所起的作用是__________________。

③實驗結(jié)束后，得到SrO2·8H2O的操作為_________________。

(5)設(shè)計實驗證明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性強__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省貴陽市高三2月適應(yīng)性考試（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

納米ZnO的顆粒直徑介于1～100nm之間，具有許多特殊的性能，可用于制造變阻器、圖像記錄材料、磁性材料和塑料薄膜等。一種利用粗ZnO（含F(xiàn)eO、Fe2O3、CuO）制備納米ZnO的生產(chǎn)工藝流程如下圖所示：

已知：① 生成氫氧化物沉淀時溶液的pH如下表：

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀時pH

6.34

1.48

6.2

5.2

完全沉淀時pH

9.7

3.2

8.0

6.4

② 25℃時，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=4.0×10-38。

請回答以以下問題：

（1）酸浸時，為了提高浸出率，可采取的措施有________（填寫兩種）；

（2）反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________，一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.0 % （密度為1.13g/cm3) ，其濃度為_______mol/L；

（3）反應(yīng)2中加適量氨水的目的是_________，此時所需pH的范圍為_________，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH=5時，溶液中的c(Fe3+)=__________；

（4）反應(yīng)3的離子方程式為__________，反應(yīng)類型為__________；

（5）從濾液B中可回收的主要物質(zhì)是__________；

（6）經(jīng)檢驗分析，反應(yīng)4 所得固體組成為Zna(OH)bCO3，稱取該固體22.4g，焙燒后得固體16.2g，則a=_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省貴陽市高三2月適應(yīng)性考試（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向A12(SO4)3溶液中滴加過量氨水

溶液先渾濁后澄清

Al(OH)3能溶于氨水

B

將濃硫酸滴在膽礬晶體上

藍色晶體變白

濃硫酸具有脫水性

C

將新制的氯水滴在藍色石蕊試紙上

試紙先變紅后褪色

Cl2有漂白性

D

向某晶體的水溶液中加入2滴FeSO4溶液

產(chǎn)生特征藍色沉淀

該晶體中一定含有[Fe(CN)6] 3-

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省長沙市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

H2SO4是工業(yè)上常用的酸，NH4Al(SO4)2是一種食品加工業(yè)中常用的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是_____________（用離子方程式說明）。

（2）20℃時，均為0.1mol L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的曲線如圖1 所示。

① 其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_______（填羅馬數(shù)字）。

② 20℃ 時，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=____mol·L-1（填具體數(shù)字計算式，不必化簡）

（3）室溫時，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol L-1NaOH溶液，溶液pH 與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d 四個點，水的電離程度最大的是__________點，在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________________。

（4）t℃ 時，pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省臺州市高一上學(xué)期期末質(zhì)量評估考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某鐵礦石（若只含鐵的氧化物和SiO2）取36g溶于過量的稀鹽酸中，過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物，向得到的濾液中加入足量的NaOH溶于，過濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體。根據(jù)題意下列結(jié)論不正確的是

A. 由鐵礦石轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B. 溶于鹽酸后得到的濾液中n(Fe2+):n(Fe3+)=1:1

C. 鐵礦石中的鐵的氧化物的化學(xué)式一定是Fe3O4

D. 若稀鹽酸為3.0mol·L－1 400ml，反應(yīng)前后體積變化忽略不計，則濾液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度是0.5mol·L－1

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