尿液也能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，用這種電池既能凈化含氨廢水，又能發(fā)電．下列關(guān)于該電池描述不正確的是（　　）
A、電流從左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極
B、電池放電時(shí)，H+從正極向負(fù)極遷移
C、電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO（NH2）2+H2O-6e-=N2+CO2+6H+
D、電池降解1mol尿素，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LO2
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、通入氧氣的電極為燃料電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)；
B、原電池中陽(yáng)離子移向正極；
C、負(fù)極上是CO（NH2）2失電子生成二氧化碳和氮?dú)猓?br />D、根據(jù)電池的總反應(yīng)式進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：A、通入氧氣的電極為燃料電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電流從左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極，故A正確；
B、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則電池工作時(shí)H+移向正極，故B錯(cuò)誤；
C、負(fù)極上是CO（NH2）2失電子生成二氧化碳和氮?dú)�，則負(fù)極反應(yīng)式為：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，故C正確；
D、電池的總反應(yīng)式為：2CO（NH2）2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，消耗67.2L O2，如果是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則消耗的氧氣的物質(zhì)的量為3mol，則可以凈化2mol CO（NH2）2，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的應(yīng)用，注意掌握電極方程式的書(shū)寫(xiě)是解決本題的關(guān)鍵，注意用氣體的體積求算物質(zhì)的量是要看清是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述不正確的是（　�。�
A、分子式為C23H38O7
B、能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色
C、能發(fā)生酯化、水解、加成、消去、還原、氧化、加聚、縮聚反應(yīng)
D、相對(duì)分子質(zhì)量較小的水解產(chǎn)物的同類同分異構(gòu)體還有3種（不包括本身，不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，加壓或升溫，平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　　）
A、2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
B、3O2（g）?2O3（g）△H＞0
C、H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0
D、NH4HCO3（s）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)技術(shù)、環(huán)境和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法 不正確的是（　�。�
A、新能源具有可再生和無(wú)污染等特點(diǎn)，所以應(yīng)大力提倡采用太陽(yáng)能、風(fēng)能和生物質(zhì)能
B、加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表，可減少環(huán)境污染
C、可利用分光光度計(jì)，通過(guò)比色法測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率
D、在海倫外殼鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)
B、Ba（OH）2．8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C、灼熱的炭與CO2的反應(yīng)
D、甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、D、E、X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；X、Y同族；A與X、Y既不同族也不同周期；D元素的某種同位素原子在考古方面有重要應(yīng)用．
（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）鈉、A和X三種元素組成的化合物，其所含的化學(xué)鍵類型有
 
．
（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵．常溫下甲是一種無(wú)色液體．
①甲是一種二元弱堿，寫(xiě)出其一級(jí)電離方程式：
 
．
②甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每1mol甲參加反應(yīng)有 4mol電子轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）某離子化合物的化學(xué)式為A4E2X3，其水溶液顯
 
性，該溶液中各離子濃度大小順序是
 
；
（5）將0.050mol YX2（g）和0.030mol X2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：
X2（g）+2YX 2（g）?2YX3（g）在一定條件下達(dá)到平衡．
①若其他條件不變，增大體系的壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②平衡時(shí)測(cè)得c（X2）=0.010mol?Lˉ1．該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
，YX2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

HCl與氧氣在催化劑加熱條件下可生產(chǎn)氯氣：4HC+02
 催化劑 
.
△
2Cl2+2H2O，已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵H-ClO=OCl=ClH-O
鍵能/kJ．mol-1431498243463
（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
；
（2）如果反應(yīng)時(shí)在2L恒容密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得反應(yīng)5min后的平均反應(yīng)速率v（HCl）=0.5mol．L-1．min-1，則H2O的變化量為
 
　 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、25℃時(shí)，Ph=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA
B、1L  0.25mol．L-1醋酸溶液中含CH3COOH分子數(shù)為0.25NA
C、7.8gNa2O2中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧氣與氮?dú)獾幕旌蠚怏w所含分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　　）
A、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
B、NH4Cl的電子式：
C、的名稱為：3，3二甲基戍烷
D、具有16個(gè)質(zhì)子、16個(gè)種子和18個(gè)電子的微粒一定是
 
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16
S2-

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