NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時(shí)，Ph=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA
B、1L  0.25mol．L-1醋酸溶液中含CH3COOH分子數(shù)為0.25NA
C、7.8gNa2O2中陰陽離子總數(shù)為0.4NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧氣與氮?dú)獾幕旌蠚怏w所含分子數(shù)為0.1NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．缺少氫氧化鈉溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氫氧根離子的數(shù)目；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，導(dǎo)致醋酸分子數(shù)減少；
C．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.3mol離子；
D．標(biāo)況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，2.24L氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w的物質(zhì)的量為0.1mol．
解答： 解：A．沒有告訴氫氧化鈉溶液體積，無法計(jì)算溶液中氫氧根離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．1L 0.25mol．L-1醋酸溶液中含有溶質(zhì)醋酸0.25mol，由于醋酸部分電離，溶液中醋酸分子小于0.25mol，含CH3COOH分子數(shù)小于0.25NA，故B錯(cuò)誤；
C．7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，含有的陰陽離子總數(shù)為0.3NA，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下2.24L氧氣與氮?dú)獾幕旌蠚怏w的物質(zhì)的量為0.1mol，所含分子數(shù)為0.1NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，需要明確題中缺少溶液體積；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．反應(yīng)速率（v）與溫度（T）、SO2的體積分?jǐn)?shù)[v（SO2）%]與壓強(qiáng)（P）的關(guān)系分別如圖1、圖2所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、圖1中，曲線Ⅰ表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
B、圖1中，d點(diǎn)表示溫度為T0時(shí)，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
C、圖2中，溫度恒定時(shí)，a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：va＞vb
D、圖2中，溫度恒定時(shí)，c點(diǎn)的反應(yīng)正在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

尿液也能發(fā)電，尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，用這種電池既能凈化含氨廢水，又能發(fā)電．下列關(guān)于該電池描述不正確的是（　�。�
A、電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極
B、電池放電時(shí)，H+從正極向負(fù)極遷移
C、電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO（NH2）2+H2O-6e-=N2+CO2+6H+
D、電池降解1mol尿素，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“鮮花保鮮劑”是各種鮮花采摘前的保鮮和采摘后的插花、瓶插、貯存保鮮的理想制劑，可以延緩鮮花的衰老，抑制鮮花和瓶插夜中的細(xì)菌和霉菌的繁殖．下表是0.5L某種“鮮花保鮮劑”中含有的成分及含量，閱讀后回答下列問題：
成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g?mo-1）
蔗糖25.00342
硫酸鉀0.348174
阿司匹林0.170180
高錳酸鉀0.316158
硝酸銀0.020170

         乙醇		9.20046
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
A．蔗糖　　　　B．硫酸鉀　　　　C．乙醇　D．硝酸銀   E、高錳酸鉀
（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為：
 
　mol?L-1．
（3）為了研究不同濃度的“鮮花保鮮劑”的保鮮功效，需配制多份不同物質(zhì)的量濃度的溶液進(jìn)行研究．現(xiàn)欲配制500mL某物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（4）配制上述“鮮花保鮮劑”時(shí)，下列操作不正確的是（填編號(hào)）
 
．
A、用電子天平（精確度為0.001g）稱量各組成成分，并把它們放入燒杯中
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次
D、配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標(biāo)線
E、往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切
（5）在配置過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是
 
．
①未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
②容量瓶在使用前未干燥，含有少量蒸餾水
③轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
④容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈
⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某可逆反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)能量變化類型與CaCO3分解反應(yīng)相同
B、加催化劑后，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減少
C、反應(yīng)熱△H=E2-E1
D、若該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，則可以將其設(shè)計(jì)成原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、焓變大于0的反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
B、吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的
C、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生
D、有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、硫酸的摩爾質(zhì)量是98
B、1mol氧的質(zhì)量等于16g
C、摩爾是一個(gè)基本物理量
D、以克為單位時(shí)，12g12C所含的原子數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、飽和Ca（OH）2溶液中加入一定量的生石灰，恢復(fù)至原來的溫度，得溶液的pH值會(huì)增大
B、等體積、等pH的NH4Cl溶液和鹽酸，完全溶解少量且等同的鎂粉，前者反應(yīng)快
C、將nmol H2（g）、n mol I2（g）和2n mol H2（g）、2n mol I2（g）分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者
D、某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol．L-1，若α＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-α

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置（鐵架臺(tái)等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物．

（1）組裝好儀器后必須進(jìn)行的操作是
 
，用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2懸濁液的注意事項(xiàng)是
 
．
（2）如圖2實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），為了檢驗(yàn)M的組成，加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子，檢驗(yàn)它們的方法分別是
 
；
 
．
（3）若M的成份可表達(dá)為FeXOY，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成．稱取a g M樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如圖2：
①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞．正確的操作順序是
 
（填寫編號(hào)）
a．①⑤④③②⑥⑦b．①③⑤④②⑦⑥c．①⑤③④②⑥⑦d．①③⑤②④⑥⑦
（4）．若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小b g，則FeXOY中
x
y
=
 
．

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