【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇．則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.（4b﹣2a）/V molL﹣1
B.（b﹣2a）/V molL﹣1
C.（2b﹣2a）/V molL﹣1
D.（b﹣a）/V molL﹣1

【答案】A
【解析】解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，
一份加BaCl2的溶液發(fā)生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，
另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）= n（OH﹣）= amol，
由電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2b﹣2× amol=（2b﹣a）mol，
則原混合溶液中鉀離子的濃度為 = mol/L，故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是（ ）

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C. c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–

D. a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 （ 　 �。�

A. 化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的

B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)

C. 化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化

D. 能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［mol/(L·min)］表示，則正確的關(guān)系式是

A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物X是一種有機(jī)合成中間體，Z是常見的高分子化合物，某研究小組采用如下路線合成X和Z：

已知：①化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個(gè)甲基

②RCOOR′+R′′CH2COOR′

請(qǐng)回答：（1）寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱是_________。

（2）Y→Z的化學(xué)方程式是____________。

（3）G→X的化學(xué)方程式是__________，反應(yīng)類型是___________。

（4）能與NaOH反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體有_____種

（5）若C中混有B，請(qǐng)用化學(xué)方法檢驗(yàn)B的存在（要求寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油氣“芳構(gòu)化”是由石油氣生產(chǎn)高辛烷值汽油的一種有效生產(chǎn)工藝。測(cè)得反應(yīng)2C4H10C8H10(g)＋5H2在不同溫度下的平衡常數(shù)變化如下：

溫度(℃)

400

450

500

平衡常數(shù)K

a

6a

40a

（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）向2 L密閉定容容器中充入2 mol C4H10，反應(yīng)10 s后測(cè)得H2濃度為1 mol·L－1，此10 s內(nèi)，以C8H10表示的平均速率為____________________。

（3）能表示該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中t1時(shí)刻后已經(jīng)達(dá)平衡狀態(tài)的圖示是__________。

（4）下圖表示某溫度時(shí)將一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反應(yīng)期間物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化(容器容積可變)，實(shí)線代表C8H10，虛線代表C4H10。請(qǐng)用實(shí)線補(bǔ)充畫出t1～t4間C8H10的濃度變化曲線。_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是（）

A.無(wú)水FeCl3B.Fe(OH)3C.FeOD.Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中處處體現(xiàn)化學(xué)變化的無(wú)窮魅力，請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明下列變化．
（1）在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣．FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為 ， 鼓入空氣時(shí)的化學(xué)方程式為 ．
（2）鋁土礦（主要成分是Al2O3）在提煉時(shí)首先用NaOH溶液溶解，其離子方程式為 ．
（3）工業(yè)上制得 NO的化學(xué)方程式 ． 氮氧化物（NO和NO2）污染環(huán)境，若用Na2CO3溶液吸收NO和NO2（兩種氣體體積之比1：1），可生成CO2和一種鹽．則反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實(shí)驗(yàn)的是:
①檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含氯離子 ②鑒別食鹽和小蘇打

③蛋殼是否含碳酸鈣 ④白酒中是否含甲醇 ( )

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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