在一密閉容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反應(yīng)平衡時(shí)，測得c(A)為0.5 mol·L-1，在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測得c(A)為0.3 mol·L-1，則下列判斷中正確的是
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了      B．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了　　
C．化學(xué)計(jì)量數(shù):m+n＜p          D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了
B

試題分析：將容器體積增大一倍的瞬間，A的濃度應(yīng)該是0.25mol/L，但最終平衡時(shí)，測得c(A)為0.3 mol·L-1，這說明降低壓強(qiáng)，平衡向生成A的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以選項(xiàng)B正確，答案選B。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，主要是考查學(xué)生對勒夏特例原理的了解掌握程度。該題的關(guān)鍵是弄清楚增大體積的瞬間物質(zhì)的濃度和最終平衡時(shí)物質(zhì)的濃度的對比，這樣才能得出正確的結(jié)論。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共12分）隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
Ⅰ.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率＝          mol/(L·min)
（2）該條件下CO2的轉(zhuǎn)化率為            。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是                   。
A．升高溫度B．恒容時(shí)充入氮?dú)?/td>
C．將水蒸氣從體系中分離D．用更有效的催化劑
Ⅱ.下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：

（1）M極的電極材料為             。
（2）加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為                                 。
（3）在此過程中乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，此時(shí)乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為           。
（4）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常數(shù)為K1；
化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g）,其平衡常數(shù)K2。
在溫度973 K和1173 K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1173 K
2.15
1.67
（1）通常表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）,請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=____________。
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式____________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有____________（填寫序號）。
A.縮小反應(yīng)容器容積    B.擴(kuò)大反應(yīng)容器容積        C.降低溫度    D.升高溫度
E.使用合適的催化劑    F.設(shè)法減少CO的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它條件都不變，只是在反應(yīng)前是否加入催化劑，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是（  ）
A．b1>b2 t1>t2B．b1<b2t1<t2
C．兩圖中陰影部分面積相等D．圖II中陰影部分面積更大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：2 E (l)  U (l) 。取等量的E，分別在20℃、50℃測得E的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線(Y-t)如右圖所示。則下列說法正確的是（    ）
A．該反應(yīng)的?H > 0
B．b代表50℃下E的Y-t曲線
C．m點(diǎn)(66，0.113)時(shí)有： ?n (E， 20℃) = ?n (E，50℃)
D．升高溫度可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，提高E的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將煤氣化后液化所得的重要產(chǎn)品之一是甲醇。其制備反應(yīng)：CO(g) ＋2H2(g)
CH3OH(g)；△H<0。為了增加甲醇的產(chǎn)量，同時(shí)保證較高的生產(chǎn)效率。工廠應(yīng)采取的正確措施是
A．高溫、高壓B．適宜溫度、高壓、催化劑
C．低溫、低壓、不斷分離出甲醇D．低溫、高壓、催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

．在密閉容器中，對于反應(yīng)N2+3H22NH3，在反應(yīng)起始時(shí)N2和H2分別為1mol和3mol， 當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為30%，若以NH3為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同，則NH3的起始的物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率為      
A．4mol 35%B．2mol 30%C．2mol 70%D．1mol 15%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在2.00L的密閉容器中，反應(yīng)2A（g）B（g）+ C（g）分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，但起始濃度相同，均為c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.020mol/L及c(C)＝0.020mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）以下說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­            （填序號）
①c(A):c(B):c(C)=2:1:1
②v(A)=" 2" v(B)
③體系的壓強(qiáng)不再改變
④A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)③回答：反應(yīng)開始到4.0min時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為           ，
B平均反應(yīng)速率為             。
（3）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件是：
②                                               ；③                                                              。 
（4）實(shí)驗(yàn)①條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值是                。若實(shí)驗(yàn)①到達(dá)平衡后，維持體系溫度不變，往容器中再投入0.028mol B和0.028mol C，求新平衡時(shí)體系中A的物質(zhì)的量濃度。（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）濾渣主要成分有     和      以及未溶雜鹵石。
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：                                                                 。
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入      溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入      溶液調(diào)濾液PH至中性。
（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高，   

① 在相同時(shí)間K+的浸出濃度大。
② 在相同時(shí)間K+的浸出濃度減小
③ 反應(yīng)的速率加快，平衡時(shí)溶浸時(shí)間短。
④ 反應(yīng)速率減慢，平衡時(shí)溶浸時(shí)間增長。
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生：

已知298K時(shí)， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K                      。

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同步練習(xí)冊答案