將煤氣化后液化所得的重要產(chǎn)品之一是甲醇。其制備反應：CO(g) ＋2H2(g)
CH3OH(g)；△H<0。為了增加甲醇的產(chǎn)量，同時保證較高的生產(chǎn)效率。工廠應采取的正確措施是
A．高溫、高壓B．適宜溫度、高壓、催化劑
C．低溫、低壓、不斷分離出甲醇D．低溫、高壓、催化劑
B

試題分析：△H<0表明此反應為放熱反應，不能加太高的溫度；正反應方向是體積減小的方向，所以可以加壓使化學平衡正向移動；另外選擇合適的催化劑加快反應速率。故選B。
點評：本題考查的是化學反應速率和化學平衡的相關知識，學生要利用好題中所給的信息，再結合所學知識解答本題。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應mA(固)+nB(氣) eC(氣)+fD(氣)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是
 
A．達到平衡后，加入催化劑，C%不變
B．該反應為放熱反應
C．化學方程式中m+n>e+f
D．達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，向5L密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，發(fā)生可逆反應：
2A(g)+B(g) 2C(g),  達到平衡時B的濃度為0.1mol/L,則A的轉(zhuǎn)化率為  （    ）
A．67%B．50% C．25% D．缺少條件無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能證明反應：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2
②單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時消耗nmolI2
③反應速率2v(H2)=2v(I2)= v(HI)
④溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
⑤溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
⑥溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
A．①③B．②⑥C．③⑥D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反應平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L-1，在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L-1，則下列判斷中正確的是
A．平衡向正反應方向移動了      B．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了　　
C．化學計量數(shù):m+n＜p          D．物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．飽和氯水中加水稀釋，促進氯水中水的電離
B．向氨水中加入氯化銨，由于氯化銨溶液呈酸性，所以溶液pH降低
C．碳酸鈉溶液中存在CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡，若通入CO2，則平衡逆向移動
D．向氫氧化鎂懸濁液中加水稀釋，Mg(OH)2沉淀溶解平衡正向移動，但c(Mg2+)降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在密閉容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）2HI（g）正反應為放熱反應，改變下列條件，反應速率將如何改變（填增大、減小、或不變），平衡將如何改變（填向左、向右或不）
①升高溫度，反應速率將            ，平衡將       移動。
②加入催化劑，反應速率將           ，平衡將       移動。
③充入更多的H2，反應速率將          ，平衡將       移動。
④擴大容器的體積，反應速率將         ，平衡將       移動。
⑤容器容積不變，通入氖氣，反應速率將        ，平衡將      移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積相同的A、B兩個帶活塞的玻璃容器中，分別注入1/4體積顏色相同的NO2與溴蒸氣，然后將活塞同時向外拉出到1/2（快速），過一會可以看到
A、A中的顏色比B中的淺                   B、A中的顏色比B中的深
C、A中的顏色與B中的深淺相同             D、A中顏色比開始時深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H2(g)+ I2(g)  2HI(g)△ H＜0,并達到平衡,HI的體積分數(shù)ω(HI)隨時間變化如圖（Ⅱ）所示。若改變反應條件， ω(HI)的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是
A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑
B．恒溫條件下，縮小反應容器體積
C．恒容條件下升高溫度
D．恒溫條件下，擴大反應容器體積

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