Question

【題目】某溶液中可能含有下列 6 種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。為了確認溶液的組成，進行了如下實驗：

①取 200mL 上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀 4.30g。向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶解。

②向①的濾液中加入足量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L （已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。

③原溶液焰色反應呈黃色。

關于原溶液組成的結論，不正確的是

A.一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Na+、K+

B.至少存在五種離子，且c(Cl-)≥0.05mol/L

C.c(CO32-)=0.05mol/L

D.c(NH4+)＞c(SO42-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

由實驗①可知，m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)= 4.30g-2.33g=1.97g，

n(BaSO4)=，m(BaCO3)=，

則n(SO42-)=0.01mol，n(CO32-)=0.01mol。

n(NH4+)= n(NH3)=

因為溶液中正電荷為0.05mol，負電荷為0.04mol，依據(jù)電荷守恒，溶液中一定還含有陰離子，即Cl-。若不含有Na+、K+，則n(Cl-)=0.01mol；若Na+、K+含一種或兩種，則n(Cl-)>0.01mol。

A. 由以上分析知，溶液中一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Na+、K+，A正確；

B. 至少存在四種離子而不是五種離子，且c(Cl-)≥0.05mol/L，B錯誤；

C. c(CO32-)==0.05mol/L，C正確；

D.因為n(NH4+)＞n(SO42-)，所以c(NH4+)＞c(SO42-)，D正確。

故選B。