【題目】X、Y、Z均為短周期元素，其中兩種為金屬元素，一種為非金屬元素，其原子半徑分別為

X

Y

Z

原子半徑/nm

0.154

0.130

0.071

X、Y處于同一周期，三種元素形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子最外層電子數(shù)：Z>X>Y

B. 三種元素可能為同周期元素

C. 原子序數(shù)：Y>X>Z

D. 離子半徑：X>Y>Z

【答案】C

【解析】

X、Y、Z均為短周期元素，其中兩種為金屬元素，一種為非金屬元素，結(jié)合原子半徑及X、Y處于同一周期，三種元素形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則三種元素在周期表中相對(duì)位置為，最外層電子數(shù)Z>Y>X，故A、B錯(cuò)誤；

由位置可知，原子序數(shù)Y>X>Z，故C正確；

具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑Z>X>Y，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是 (　　)

A. 銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3] B. 充有氫氣的氣球遇明火爆炸

C. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D. 鐵質(zhì)菜刀生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列 6 種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。為了確認(rèn)溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取 200mL 上述溶液，加入足量 BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀 4.30g。向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶解。

②向①的濾液中加入足量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L （已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。

③原溶液焰色反應(yīng)呈黃色。

關(guān)于原溶液組成的結(jié)論，不正確的是

A.一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Na+、K+

B.至少存在五種離子，且c(Cl-)≥0.05mol/L

C.c(CO32-)=0.05mol/L

D.c(NH4+)＞c(SO42-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在2L密閉容器中，起始投入4 molN2和6molH2在一定條件下生成NH3，平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如表所示（已知：T1<T2）

①則K1______K2，（填“>”、“<”或“=”）原因：_______。

②在T2下，經(jīng)過(guò)10s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0～10s內(nèi)N2的平均速率v(N2)為______，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為______。若再同時(shí)增加各物質(zhì)的量為1 mol，該反應(yīng)的平衡V正_____V逆，(>或=或<)平衡常數(shù)將_____（填“增大”、“減小”或“不變”）

③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A.3v（H2）正＝2v（NH3）逆 B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) D.△H保持不變

（2）已知下列化學(xué)鍵的鍵能寫(xiě)出工業(yè)上制氨的熱化學(xué)方程式：

化學(xué)鍵

H-H

N≡N

N-H

鍵能/kJ·mol-1

430

936

390

熱化學(xué)方程式：__________。

（3）下列是科研小組設(shè)計(jì)的一個(gè)氮氧化物原電池，兩邊的陰影部分為a，b惰性電極，分別用導(dǎo)線與燒杯的m，n（惰性電極）相連接，工作原理示意圖如圖：

①a為___極，b極的電極反應(yīng)式____________。

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入112mL的O2，可觀察到燒杯中n處有_____生成，（假設(shè)燒杯中的溶液的體積為200mL，體積不變）最后反應(yīng)終止時(shí)燒杯中溶液的PH為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.常溫常壓下，8 g O2含有4NA個(gè)電子

B.1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子

D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1 H2X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.水電離出來(lái)的c(OH－)：D點(diǎn)＞B點(diǎn)

B.C點(diǎn)存在關(guān)系式：c(Na＋)＝c(HX－)＋c(X2－)－c(H＋)

C.B點(diǎn)：c(HX－)＞c(H＋)＞c(X2－)＞c(H2X)

D.A點(diǎn)溶液中加入少量水：增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下，8gO2和O3的混合氣體含有4NA個(gè)電子

B. 1L0.1mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2NA電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一含有NaCl、Na2CO3.10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后CO2和H2O的質(zhì)量，來(lái)確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）實(shí)驗(yàn)步驟

①按上圖（夾持儀器未畫(huà)出）組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先進(jìn)行的操作是_______________。

②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開(kāi)活塞K1 K2，關(guān)閉K3，緩慢鼓入氮?dú)鈹?shù)分鐘，其目的是_____________________。

④關(guān)閉活塞K1 K2，打開(kāi)K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱，待不再產(chǎn)生氣體為止。

⑤打開(kāi)活塞K1，緩慢鼓入氮?dú)鈹?shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

（2）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問(wèn)題。

①若加熱反應(yīng)后不鼓入空氣，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是__________________________。

②E處干燥管中盛放的藥品是_________，其作用是_________________________，如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有該裝置，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

③若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為mg、ng，則混合物中Na2CO3.10H20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m、n的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.含有個(gè)氬原子的氬氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L含有的分子數(shù)為0.5

C.在常溫常壓下，11.2 L 含有的分子數(shù)為0.5

D.常溫下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3－的數(shù)目為0.1NA

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