8.與0.3mol CH4 含有相同氫原子數(shù)的是( 。
A.0.3 mol HNO3B.3.01×10 23個(gè) H2O分子
C.3.4 g H2SD.8.96L NH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

分析 0.3mol CH4 含有相同氫原子的物質(zhì)的量為1.2mol,結(jié)合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算.

解答 解:0.3mol CH4 含有相同氫原子的物質(zhì)的量為1.2mol,
A.0.3 mol HNO3含有0.3molH;
B.n(H2O)=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.5mol,含有1molH;
C.n(H2S)=$\frac{3.4g}{34g/mol}$=0.1mol,含有0.2molH;
D.n(NH3)=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol,含有1.2molH,
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論,為高頻考點(diǎn),明確各個(gè)物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.實(shí)驗(yàn)室要用98%(ρ=1.84g•cm-3)的硫酸配制0.5mol•L-1的硫酸溶液240mL,需準(zhǔn)確量取98%的硫酸6.8mL,需要選擇250ml容量瓶.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?xC(g)+yD(g),能夠改變反應(yīng)速率,同時(shí)能使平衡一定發(fā)生移動(dòng)的條件是(  )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.蘋果被譽(yù)為全方位的健康水果,其味道酸甜可口,營(yíng)養(yǎng)豐富.下列有關(guān)蘋果化學(xué)小實(shí)驗(yàn)及其結(jié)論不合理的是
( 。
A.未成熟的蘋果肉遇碘酒變藍(lán)色,說(shuō)明其中含淀粉
B.蘋果可以制作水果電池,說(shuō)明蘋果汁含有電解質(zhì)
C.成熟的蘋果汁能與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀,說(shuō)明其中含葡萄糖
D.在蘋果存放處,放置KMnO4溶液,可使蘋果盡快成熟

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.青霉素是最重要的抗生素.青霉素在人體內(nèi)經(jīng)酸性水解后,得到青霉素氨基酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.
(1)青霉素氨基酸的化學(xué)式為C5H11SNO2;
(2)分子中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L,將其溶于水配成500mL的鹽酸溶液,求
(1)該氣體的物質(zhì)的量為多少?(須寫出計(jì)算步驟,下同)
(2)該氣體的質(zhì)量為多少?
(3)該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.(1)常溫下,pH等于5的CH3COOH溶液中由水電離出的C(H+)是1.0×10-9mol/L.
(2)常溫下,pH等于5的NH4Cl溶液中由水電離出的C(H+)是1.0×10-5mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.實(shí)驗(yàn)室用MnO2、KOH及KClO3為原料制取高錳酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如圖1:
(1)熔融時(shí)需用鐵坩堝和鐵制攪拌棒而不能用玻璃儀器,其原因是在高溫下,瓷坩堝可以和KOH發(fā)生反應(yīng)SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O,腐蝕瓷坩堝.
(2)熔融時(shí),MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4,KClO3轉(zhuǎn)化為KCl,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+3MnO2+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ KCl+3K2MnO4+3H2O.
(3)幾種物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示.
①歧化時(shí),通入CO2至pH為10~11,K2MnO4綠色溶液轉(zhuǎn)化為KMnO4和MnO2.其反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-
②歧化時(shí)不能通入過(guò)量CO2的原因是二氧化碳過(guò)量會(huì)生成溶解度比K2CO3小得多的KHCO3,可能與KMnO4同時(shí)析出.
③通入CO2后,用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)于濾紙上,觀察到濾紙上有紫紅色,證明歧化反應(yīng)已發(fā)生.
④歧化后得到KMnO4晶體的操作依次為過(guò)濾、加熱濃縮、趁熱過(guò)濾及干燥.
(4)在此實(shí)驗(yàn)流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為MnO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成.現(xiàn)取6g A與8.96L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余).將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重7.2g,堿石灰增重8.8g.回答下列問(wèn)題:
(1)6gA中所含碳原子的物質(zhì)的量是多少?
(2)通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式.
(3)寫出該有機(jī)物能與鈉反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.

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