14.有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成.現(xiàn)取6g A與8.96L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余).將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重7.2g,堿石灰增重8.8g.回答下列問題:
(1)6gA中所含碳原子的物質(zhì)的量是多少?
(2)通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式.
(3)寫出該有機(jī)物能與鈉反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

分析 (1)濃硫酸增重7.2g為水的質(zhì)量,堿石灰增重8.8g為二氧化碳的質(zhì)量,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算二氧化碳、水的物質(zhì)的量;根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量,根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算CO的質(zhì)量,根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算CO的物質(zhì)的量;
(2)根據(jù)氧原子守恒計(jì)算出6gA中H、O原子的物質(zhì)的量,再根據(jù)(1)中的計(jì)算結(jié)果確定該物質(zhì)的最簡式,根據(jù)最簡式中含有H原子數(shù)可確定其分子式;
(3)該有機(jī)物能與鈉反應(yīng),則A分子中含有羥基,為丙醇,然后寫出屬于醇類的丙醇的結(jié)構(gòu)簡式.

解答 解:(1)濃硫酸增重7.2g為水的質(zhì)量,n(H2O)=$\frac{7.2g}{18g/mol}$=0.4mol,
堿石灰增重8.8g為二氧化碳的質(zhì)量,n(CO2)=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol,
8.96L氧氣的物質(zhì)的量=$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol,氧氣的質(zhì)量為:0.4mol×32g/mol=12.8g
故CO的質(zhì)量=6g+12.8g-7.2g-8.8g=2.8g,
故 n(CO)=$\frac{2.8g}{28g/mol}$=0.1mol,
故6g 含有的碳原子的物質(zhì)的量為:n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.2mol+0.1mol=0.3mol,
答:6A中所含碳原子的物質(zhì)的量0.3mol;
(2)6g A中,n(H)=2n(H2O)=0.8mol,n(C)=0.3mol,
n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)=2×0.2 mol+0.1 mol+0.4 mol-2×0.4 mol=0.1mol,
則n(C):n(H):n(O)=0.3mol:0.8mol:0.1mol=3:8:1,
A的最簡式為C3H8O,由于H原子數(shù)已經(jīng)得到飽和,則A的分子式為C3H8O,
答:A的分子式為C3H8O;
(3)該有機(jī)物能與鈉反應(yīng),說明C3H8O中含有官能團(tuán)羥基:-OH,即A為丙醇,
A可能的結(jié)構(gòu)簡式為:1-丙醇:CH3CH2CH2OH,2-丙醇:CH3CH(OH)CH3,
答:A可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2OH.

點(diǎn)評 本題考查了有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的確定,題目難度中等,注意掌握質(zhì)量守恒在確定有機(jī)物分子式中的應(yīng)用方法,明確常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊系列答案
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8.與0.3mol CH4 含有相同氫原子數(shù)的是( 。
A.0.3 mol HNO3B.3.01×10 23個(gè) H2O分子
C.3.4 g H2SD.8.96L NH3(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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5.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng)3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)反應(yīng)4min后.測D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,且C的平均反應(yīng)速率v(C)=0.125mol•L-1•min-1.下列說法正確的是(  )
A.以B表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=0.13mol•L-1•min-1
B.4min時(shí),A的物質(zhì)的量為0.75mol
C.該反應(yīng)方程式中,x=2
D.4min時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為60%

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2.如圖表示的是A、B、C三種溶液兩兩混合發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,符合該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的A、B、C三種溶液依次是( 。
A.鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液
B.氯化鈉溶液、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液
C.鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水
D.氫氧化鈣溶液、鹽酸、硫酸鈉溶液

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9.下列物質(zhì)屬于氧化物的是( 。
A.O2B.COC.KClO3D.CH3COOH

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19.關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是( 。
A.離子化合物中只存在離子鍵
B.非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵
C.由不同種元素組成的多原子分子里,一定只存在極性共價(jià)鍵
D.含金屬元素的化合物中一定存在離子鍵

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6.某課外化學(xué)興趣小組準(zhǔn)備進(jìn)行下面探究實(shí)驗(yàn),請你共同參與并完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中有關(guān)的空白.
(1)實(shí)驗(yàn):取適量的Mg(OH)2懸濁液,向其中加入足量的NH4Cl濃溶液.現(xiàn)象:懸濁液變澄清.
(2)實(shí)驗(yàn)猜想:
猜想一:NH4Cl水解產(chǎn)生H+,H+使Mg(OH)2固體溶解;
猜想二:NH4Cl溶液中存在NH4+,NH4+使Mg(OH)2固體溶解
(3)實(shí)驗(yàn)論證:
①實(shí)驗(yàn):取適量的Mg(OH)2懸濁液,向其中加入足量的下列某種試劑D(填試劑的代號)
A.濃鹽酸B.濃氨水
C.(NH42SO4濃溶液D.CH3COONH4濃溶液(已知該溶液呈中性)
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:懸濁液變澄清
③實(shí)驗(yàn)探究結(jié)論:上述猜想二成立.

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3.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn).用pH計(jì)測定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH,其結(jié)果如下:
醋酸濃度/mol•L-10.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0
pH3.883.383.232.882.73
回答下列問題:
(1)寫出醋酸的電離方程式:CH3COOH?CH3COO-+H+
(2)醋酸溶液中存在的微粒有H2O、CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是當(dāng)醋酸濃度為0.001mol/L時(shí),溶液中的氫離子濃度小于0.001mol/L.
(4)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度(選填“增大”“減小”或“不變”)增大.
(5)常溫常壓下,在 pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=(10-5-10-9)mol/L (精確值,用表達(dá)式表示).
(6)下列方法中,可以使0.10mol•L-1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是de.
a.加入少量0.10mol•L-1的稀鹽酸    b.加入少量冰醋酸
c.加入少量氯化鈉固體             d.加熱CH3COOH溶液
e.加入Zn粒                      f.加入少量0.10mol•L-1的CH3COONa溶液.

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4.下列各組離子能大量共存,當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化,且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AFe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、NH${\;}_{4}^{+}$NaHSO4溶液3Fe${\;}^{2{+}_{\;}^{\;}}$+NO${\;}_{3}^{-}$+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
BCa2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-少量NaOH溶液Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
CK+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$通入少量CO22AlO${\;}_{2}^{-}$+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$
DNH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$少量Ba(OH)2溶液2NH${\;}_{4}^{+}$+SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3.H2O
A.AB.BC.CD.D

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