19.在醛、酮中,其他碳原子按與羰基相連的順序,依次叫α,β,γ,…碳原子,如:
在稀堿或稀酸的作用下,2分子含有α-氫原子的醛能自身加成生成1分子β-羥基醛,如:

巴豆酸(CH3-CH=CH-COOH)主要用于有機(jī)合成制合成樹脂或作增塑劑.現(xiàn)應(yīng)用乙醇和其他無機(jī)原料合成巴豆酸.請(qǐng)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O、2CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$ CH3CH(OH)CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$CH3COCH2COOH+H2O、CH3COCH2COOH+H2$→_{△}^{Ni}$CH3CH(OH)CH2COOH、CH3CH(OH)CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3-CH=CH-COOH+H2O.

分析 巴豆酸(CH3-CH=CH-COOH),含有4個(gè)碳原子,用乙醇和其他無機(jī)原料合成巴豆酸,需2分子的乙醇,乙醇催化氧化生成乙醛和水,利用在稀堿或稀酸的作用下,2分子含有α-氫原子的醛能自身加成生成1分子β-羥基醛,增長(zhǎng)碳鏈,再氧化醛基、醇羥基,得到含有羧基、羰基的四碳有機(jī)物,催化加氫,使羰基變成醇羥基,醇羥基與相鄰的碳脫水形成巴豆酸,據(jù)此分析書寫各步反應(yīng)方程式.

解答 解:用乙醇和其他無機(jī)原料合成巴豆酸:
乙醇催化氧化生成乙醛和水,其反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O,
在稀堿作用下,2分子含有α-氫原子的乙醛能自身加成生成1分子β-羥基醛,其反應(yīng)方程式為:2CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$   CH3CH(OH)CH2CHO,
醇羥基、醛基催化氧化,其反應(yīng)方程式為:CH3CH(OH)CH2CHO+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$CH3COCH2COOH+H2O,
催化加氫,生成醇,其反應(yīng)方程式為:CH3COCH2COOH+H2$→_{△}^{Ni}$CH3CH(OH)CH2COOH,
醇羥基消去,其反應(yīng)方程式為:CH3CH(OH)CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3-CH=CH-COOH+H2O,
故答案為:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O、2CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$ CH3CH(OH)CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CHO+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$CH3COCH2COOH+H2O、CH3COCH2COOH+H2$→_{△}^{Ni}$CH3CH(OH)CH2COOH、CH3CH(OH)CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3-CH=CH-COOH+H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題以化學(xué)方程式書寫為載體考查有機(jī)物的合成,結(jié)合反應(yīng)信息增長(zhǎng)碳鏈進(jìn)行推斷適解答關(guān)鍵側(cè)重考查分析推理能力,平時(shí)需熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.設(shè)NA從為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(  )
A.18g重水含有10NA 個(gè)電子
B.室溫下,42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3 NA
C.常溫下0.05 mol•L-1Fe2(S04 ) 3溶液中含F(xiàn)e 3+數(shù)目小于0.1NA
D.用惰性電極電解飽和食鹽水,當(dāng)陰極得到2NA個(gè)電子時(shí)陽極產(chǎn)生22.4 L氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

10.(1)元素周期表分為7個(gè)橫行,即7個(gè)周期,周期表中有18個(gè)縱行,共16個(gè)族.
(2)寫出下列物質(zhì)的電子式:①CO2;②NaOH
(3)下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩中元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題:
     主族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
①在這些元素中最活潑的非金屬元素是F.
②元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4,堿性最強(qiáng)的是KOH.
③呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3,其與③的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O.
④在③~⑦元素中,原子半徑最大的是Na.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.化學(xué)學(xué)科需要借助化學(xué)專用語言描述,下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( 。
A.CO2分子比例模型:
B.中子數(shù)為21的鉀原子:4019K
C.NH4I的電子式:
D.HCO3-的電離方程式:HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是( 。
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
B根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系pH=6.8的溶液一定顯酸性
C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì),沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3
D同主族元素從上至下非金屬性減弱HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.核素鈥67166Ho的中子數(shù)為( 。
A.166B.99C.67D.32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列措施可以減緩鹽酸與大理石反應(yīng)速率的是(  )
A.升溫B.改用粉末狀大理石
C.加入一定量水D.加入適量濃鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列儀器中一般不能用作反應(yīng)容器的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法不正確的是( 。
A.共價(jià)鍵一定存在于共價(jià)化合物中,也可能存在于離子化合物中
B.Na2O2中既含有離子鍵也含有極性共價(jià)鍵
C.NH4Cl是都由非金屬元素組成的既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵的離子化合物
D.熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物一定是共價(jià)化合物

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同步練習(xí)冊(cè)答案