Question

10．（1）元素周期表分為7個(gè)橫行，即7個(gè)周期，周期表中有18個(gè)縱行，共16個(gè)族．
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：①CO₂；②NaOH．
（3）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

①在這些元素中最活潑的非金屬元素是F．
②元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH．
③呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，其與③的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．
④在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na．

Answer 1

分析 （1）元素周期表中有七個(gè)周期、7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)第ⅤⅢ族；
（2）二氧化碳中存在兩個(gè)碳氧鍵，C、O原子最外層都達(dá)到最外層8個(gè)電子；氫氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子；
（3）由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題．

解答 解：（1）元素周期表共有7個(gè)橫行，18個(gè)縱行，每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期，每一個(gè)縱行叫一個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族），即元素周期表分為7個(gè)橫行，即7個(gè)周期，周期表中有18個(gè)縱行，共16個(gè)族，
故答案為：7；7；18；16；
（2）二氧化碳中存在兩對(duì)碳氧共用電子對(duì)，二氧化碳的電子式為：，氫氧化鈉屬于離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為：，
故答案為：；；
（3）由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，
①同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故F的非金屬性最強(qiáng)，故答案為：F；
 ②根據(jù)元素周期律：周期表中從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，從上到下失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，元素非金屬性逐漸減弱，上述元素中F的非金屬性最強(qiáng)，Cl次之，但F沒有正價(jià)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，該酸為HClO₄，K的金屬性最強(qiáng)，則KOH的堿性最強(qiáng)，
故答案為：HClO₄；KOH；
③Al（OH）₃為兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O；
④同一周期，元素原子半徑從左到右半徑在減小，則Na的原子半徑最大，故答案為：Na．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及元素的推斷較簡單，學(xué)生熟悉元素在周期表中的位置及元素、單質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答，難度不大．