【題目】下列化合物中陽(yáng)離子和陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同的是

A.NaClB.MgF2C.CaF2D.K2O

【答案】B

【解析】

A . Na+2個(gè)電子層,Cl-有三個(gè)電子層,A不選;

B. Mg2+F-都是10電子結(jié)構(gòu),電子層結(jié)構(gòu)相同,B選;

C. Ca2+18電子結(jié)構(gòu),F-10電子結(jié)構(gòu),C不選;

D. K+18電子結(jié)構(gòu),O2-10電子結(jié)構(gòu),D不選。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ 制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

1盛放濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是________________。

2A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________。

3B中生成氯酸鉀的離子反應(yīng)方程式是_____________。

4)若對(duì)調(diào)BC裝置的位置,______ (填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率,原因是_____________。

實(shí)驗(yàn)測(cè)定圓底燒瓶中反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度

圓底燒瓶中所發(fā)生的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:

甲方案:采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

乙方案:與足量Zn反應(yīng),測(cè)量生成的H2體積。

繼而進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

①進(jìn)行甲方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取冷卻后的殘余清液,稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用0.10 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL,則該次滴定所測(cè)的試樣中鹽酸濃度為__________;

b.重復(fù)滴定三次后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):裝置如右圖所示(夾持器具已略去)。

)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_________

轉(zhuǎn)移到_________中,否則會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。)反應(yīng)完畢,讀取H2的體積,讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意:a.冷卻至室溫,b.________________ c.視線與凹液面最低處相切。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)監(jiān)測(cè)站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以備使用。

(1)該同學(xué)應(yīng)選擇____mL的容量瓶。

(2)其操作步驟如圖所示,則上圖框中操作應(yīng)在圖中__________ (填選項(xiàng)字母)之間。

A.②與③    B.①與②    C.③與④

(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體____g,用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí),請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小____(填字母),并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)____(填字母)。

附表 砝碼規(guī)格

a

b

c

d

e

砝碼大小/g

100

50

20

10

5

(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響(填“偏大” “偏小”或“無(wú)影響”)。

①定容時(shí),俯視讀數(shù),濃度會(huì)________;②轉(zhuǎn)移溶液過程中,少量液體濺出來(lái),濃度會(huì)____________

③容量瓶未干燥,濃度會(huì)__________

④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線,濃度會(huì)______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)溶于水,由于水解而使溶液呈酸性的是(

A.P2O5B.NaHSO4C.NaFD.CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理,可實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應(yīng):2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

(1)將原料氣按=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng),測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。

① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而__________(填“增大”或“減小”)。

② 溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行,原因是________

③ 200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p,該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為________。(不必化簡(jiǎn)。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(2)Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí),下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化效率的是______(填標(biāo)號(hào))。

A.適當(dāng)減壓

B.增大催化劑的比表面積

C.反應(yīng)器前段加熱,后段冷卻

D.提高原料氣中CO2所占比例

E.合理控制反應(yīng)器中氣體的流速

(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol-1、–242 kJmol-1,Bosch反應(yīng)的ΔH________kJmol-1。(生成焓指一定條件下由對(duì)應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的反應(yīng)熱)

② 一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng),原因是________。

③ 新方案的優(yōu)點(diǎn)是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】石油裂化的主要目的是

A. 提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量

B. 便于分餾

C. 提高汽油的質(zhì)量

D. 獲得斷鏈不飽和氣態(tài)烴

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是

A. 離子化合物一定存在離子鍵

B. 存在共價(jià)鍵的分子不一定是共價(jià)化合物

C. 離子化合物中可能存在共價(jià)鍵

D. 共價(jià)化合物中可能存在離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)2KI+Br2═2KBr+I2中作氧化劑的是(

A.Br2B.KBrC.I2D.KI

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

A. MgCl2 B. NH3 C. NH4Cl D. C2H2

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同步練習(xí)冊(cè)答案