Question

HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/L NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、c（Na⁺）+c（OH^-）=c（A^-）+c（H⁺）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，A^-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），A^-水解、鈉離子不水解，所以c（Na⁺）＞c（A^-），A^-水解程度較小，則溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；溶液中還一定存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），據(jù)此對各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，A^-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），A^-水解、鈉離子不水解，所以c（Na⁺）＞c（A^-），A^-水解程度較小，則溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．根據(jù)A的分析可知：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．由于溶液中存在：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則c（Na⁺）+c（OH^-）＞c（A^-）+c（H⁺），故C錯誤；
D．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的特點(diǎn)結(jié)合“誰強(qiáng)誰顯性、誰弱誰水解”來分析解答，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．