【題目】某化學實驗小組用如圖裝置制取、收集純凈干燥的氨氣,并探究氨氣的有關性質。

回答下列問題:

1)開始實驗之前要進行的操作是__。

2)寫出利用裝置I制取氨氣的化學方程式__。

3)按照af、e、bc、d的順序將儀器連接,裝置Ⅲ中倒置漏斗的作用是__,裝置IV中儀器的名稱為__,盛裝的試劑為__。

【答案】檢驗裝置氣密性 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 防止倒吸 球形干燥管 堿石灰

【解析】

由實驗目的可知,裝置I用于制取氨氣,裝置IV中盛有的堿石灰,目的是用于干燥氨氣,裝置Ⅱ是用向下排空氣法收集氨氣,裝置中倒置漏斗的作用是防止氨氣溶于水產(chǎn)生倒吸,則裝置的連接順序為IIV、Ⅱ、,儀器接口的連接順序為a、fe、b、cd。

1)與氣體有關的實驗,實驗前進行的操作是檢驗裝置氣密性,本實驗的目的是裝置制取、收集純凈干燥的氨氣,則實驗前要進行的操作是檢驗裝置氣密性,故答案為:檢驗裝置氣密性;

2)裝置I中氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱反應生成氯化鈣、氨氣和水,反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3,故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3;

3)由于氨氣極易溶于水,裝置中倒置漏斗的作用是防止氨氣溶于水產(chǎn)生倒吸;裝置IV中儀器的名稱為球形干燥管,其中盛有的堿石灰用于干燥氨氣,故答案為:防止倒吸;球形干燥管;堿石灰。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了紀念元素周期表誕生150周年,聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”;卮鹣铝袉栴}:

(1)Ag與Cu在同一族,則Ag在周期表中___(填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū)。[Ag2(NH32]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵,則該配離子的空間構型是___。

(2)下表是Fe和Cu的部分電離能數(shù)據(jù):請解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因:______。

元素

Fe

Cu

第一電離能I1/kJ·mol-1

759

746

第二電離能I2/kJ·mol-1

1561

1958

(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結劑,其化學式為K4[Fe(CN)6]。

①CN-的電子式是______;1 mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為____

②該配合物中存在的作用力類型有_____(填字母)。

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.范德華力

(4)MnO2的熔點(1660℃C)比MnS的熔點(1610℃)高,其主要原因是_________

(5)第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導體作為吸光材料,CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結構,其晶胞如圖所示。

①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結構,則M處于____位置,X處于____位置。

③CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數(shù)為anm,其晶體密度為dg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA的計算表達式為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】砷和鎳是重要的材料和化工領域用途廣泛。請回答下列問題:

1)基態(tài)As原子中,價電子的電子云輪廓圖形狀為___。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中,電負性最大的為____(填元素符號)。

2可用于碘的微量分析。

Na+的焰色反應呈黃色,很多金屬元素能產(chǎn)生焰色反應的微觀原因為_______。

②其中陰離子的VSEPR模型為_____,與其互為等電子體的分子為_____(只寫一種分子式即可)。

3M)可用于合成Ni2的配體,MC原子的雜化形式為______σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_____。

4NiCa處于同一周期,且核外最外層電子構型相同,但金屬Ni的熔點和沸點都比金屬Ca高,原因為______。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學方法為_______。

5)某砷鎳合金的晶胞如圖所示,設阿伏加德羅常數(shù)的值為,該晶體的密度ρ____g·cm3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在,可用電解法從溶液中去除。電解裝置如圖:以鐵作陰極、石墨作陽極,可進行除氮;翻轉電源正負極,以鐵作陽極、石墨作陰極,可進行除磷。

I.電解除氮

1)在堿性溶液中,NH3能直接在電極放電,轉化為N2,相應的電極反應式為:_______。

2)有Cl-存在時,除氮原理如圖1所示,主要依靠有效氯(HClO、ClO-)將NH4+ NH3氧化為N2。在不同pH條件下進行電解時,氮的去除率和水中有效氯濃度如圖2

①當pH<8時,主要發(fā)生HClO氧化NH4+ 的反應,其離子方程式為:____________。

②結合平衡移動原理解釋,當pH<8時,氮的去除率隨pH的降低而下降的原因是:_____。

③當pH>8時,ClO-發(fā)生歧化導致有效氯濃度下降,而氮的去除率卻并未明顯下降,可能的原因是(答出一點即可):______。

II.電解除磷

3)除磷的原理是利用Fe2+ PO43- 轉化為Fe3(PO4)2沉淀。

①用化學用語表示產(chǎn)生Fe2+的主要過程:_______________

②如圖為某含Cl- 污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH的變化。推測在20-40 min時脫除的元素是________。

4)測定污水磷含量的方法如下:取100mL污水,調節(jié)至合適pH后用AgNO3溶液使磷全部轉化為Ag3PO4沉淀。將沉淀過濾并洗滌后,用硝酸溶解,再使用NH4SCN溶液滴定產(chǎn)生的Ag+,發(fā)生反應Ag++SCN-=AgSCN↓,共消耗c mol/LNH4SCN溶液V mL。則此污水中磷的含量為___mg/L(以磷元素計)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)1~18號元素中,除稀有氣體元素外,原子半徑最大的是元素是__________,電負性最大的元素是__________(用元素符號表示)。

(2)某元素的軌道上有1個未成對電子,該元素為__________(用元素符號表示)。

(3)某元素原子的價電子排布式為,它在周期表中的位置是__________,其最高正化合價是__________。

(4)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為,該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________。

(5)日常生活中廣泛應用的不銹鋼,在其生產(chǎn)過程中添加了某種元素.該元素的外圍電子排布為該元素的名稱為__________,它在元素周期表中位于__________區(qū)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新化學鍵形成的過程;瘜W鍵的鍵能是兩個原子間形成1 mol化學鍵時釋放的能量或斷開1 mol化學鍵所吸收的能量。

現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能:(kJ·mol1)P—P198 P—O360 O==O498 P==O585

P4(白磷)+5O2P4O10___反應(放熱吸熱”),能量變化為___kJ。(提示:白磷是正四面體形的分子,如圖,當與氧形成P4O10時,每兩個磷原子之間插入一個氧原子,此外,每個磷原子又以雙鍵結合一個氧原子)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑,結構簡式如右下圖所示。下列說法中,不正確的是

A. 丁子香酚可通過加聚反應生成高聚物

B. 丁子香酚分子中的含氧官能團是羥基和醚鍵

C. 1 mol丁子香酚與足量氫氣加成時,最多能消耗4 mol H2

D. 丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色,可證明其分子中含有碳碳雙鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應:CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應:3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種用于驅動潛艇的液氨液氧燃料電池原理示意如圖,下列有關該電池說法正確的是

A.該電池工作時,每消耗轉移3mol電子

B.電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B

C.電池工作時,向電極B移動

D.電極B上發(fā)生的電極反應為:

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