15．關(guān)于元素周期表中元素分布的描述，正確的是（　�。�
A．周期表中的主族都有非金屬元素
B．周期表中的主族都有金屬元素
C．周期表中的金屬元素都位于長周期
D．周期表中的非金屬元素都位于主族和0族

分析 A．ⅡA族為堿土金屬元素，全為金屬；
B．ⅤⅡA族為鹵素，均為非金屬元素；
C．周期表中的金屬元素長周期、短周期均有；
D．副族和第ⅤⅢ族均為金屬，非金屬元素在主族和0族．

解答 解：A．ⅡA族為堿土金屬元素，全為金屬，其它主族中均有非金屬元素，故A錯誤；
B．ⅤⅡA族為鹵素，均為非金屬元素，其它主族中均有金屬元素，故B錯誤；
C．周期表中的金屬元素，例如Li在第二周期，屬于短周期，故C錯誤；
D．副族和第ⅤⅢ族均為金屬，周期表中的非金屬元素都位于主族和0族，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素在周期表中的位置為解答的關(guān)鍵，注意周期、族的劃分及金屬元素與非金屬元素的排布，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列判斷錯誤的是（　　）
A．沸點：NH3＞AsH3＞PH3B．熔點：Cs＞Li＞Na
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：A、B、D、E為四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜D＜E；A與B可生成共價化合物AB2，每個AB2分子中含有22個電子；D元素與A元素為同主族元素，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1個．試回答下列下列問題：
（1）寫出AB2的電子式；
（2）寫出A與E形成的共價化合物的結(jié)構(gòu)式S=C=S；
（3）寫出E-的結(jié)構(gòu)示意圖；
（4）D元素和B元素也能形成DB2型共價化合物，但它與AB2相比，在物理性質(zhì)卻有著巨大反差．請你從結(jié)構(gòu)上給予合理的解釋SiO2屬于原子晶體，原子之間通過很強的化合價結(jié)合起來，CO2屬于分子晶體，分子之間通過較弱的范德華力結(jié)合．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某金屬重2.4g，其原子核外有1.2mol 電子，核內(nèi)共有7.224×1023個中子，該金屬與足量鹽酸反應(yīng)，有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成了6.02×1022個陽離子．
（1）該金屬元素符號是Mg，摩爾質(zhì)量是24g/mol．
（2）原子核內(nèi)有12個質(zhì)子，12個中子．
（3）寫出該金屬與鹽酸反應(yīng)生成的氯化物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．研究PM2.5、SO2、NO2等大氣污染物具有重要意義，請回答下列問題：
（1）PM2.5常吸附含有砷的化合物等有毒致癌物質(zhì)，砷的元素符號為As，位于元素周期表第四周期第ⅤA族．
（2）將PM2.5樣本用蒸餾水處理成待測液，測得所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待濁溶液的pH=4．
（3）室溫下，用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化如下表：
N（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
由上表判斷NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：HSO3-存在：HSO3-?SO32-+H+和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
（4）已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO和SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變  b．混合氣體顏色保持不變  c．SO3和NO的體積保持不變 d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g） 一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2
B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C．單位時間內(nèi)生成2n mol Z，同時消耗3n mol Y
D．單位時間內(nèi)消耗n mol X，同時消耗3n mol Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．如圖所示，是原電池的裝置圖．請回答：
（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；反應(yīng)進行一段時間后溶液C的pH將升高（填“升高”“降低”或“基本不變”）．
（2）若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成如上圖所示的原電池裝置，則A（負極）極材料為Cu，B（正極）極材料為石墨，溶液C為FeCl3溶液．
（3）若C為CuCl2溶液，Zn是負極，Cu極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu．反應(yīng)過程溶液中c（Cu2+）變小（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是（　�。�
A．異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B．2-氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）與NaOH乙醇溶液共熱
C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)
D．甲醇在銅催化和加熱條件下生成的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的有（　�。�
①化學(xué)鍵只存在分子之內(nèi) 
②離子化合物中不可能含非極性鍵
③共價化合物中不可能含離子鍵 
④由非金屬元素形成的化合物都是共價化合物
⑤強電解質(zhì)一定是離子化合物 
⑥共價化合物可以是非電解質(zhì)
⑦穩(wěn)定性：H2O＞H2S，跟氫鍵有關(guān)．
A．2個B．3個C．4個D．5個

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