分析 6.02×1022個陽離子說明金屬的物質(zhì)的量為0.1mol,則原子中電子數(shù)為$\frac{1.2mol}{0.1mol}$=12,中子數(shù)為$\frac{7.224×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{22}}$=12,再根據(jù)M=$\frac{m}{n}$求出摩爾質(zhì)量,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上近似等于質(zhì)量數(shù),利用質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)求出質(zhì)子數(shù),從而確定原子序數(shù)和元素符號.
解答 解:6.02×1022個陽離子說明金屬的物質(zhì)的量為0.1mol,則原子中電子數(shù)為$\frac{1.2mol}{0.1mol}$=12,中子數(shù)為$\frac{7.224×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{22}}$=12,M=$\frac{m}{n}$=$\frac{2.4g}{0.1mol}$=24g/mol,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上近似等于質(zhì)量數(shù),質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=24-12=12,該金屬元素符號為Mg.
(1)該元素的質(zhì)子數(shù)為12,即是鎂元素,符號為Mg;其摩爾質(zhì)量為 24g/mol;
故答案為:Mg;24g/mol;
(2)Mg原子內(nèi)含有12個質(zhì)子,12個中子;
故答案為:12;12;
(3)氯化鎂為離子化合物,化學(xué)式中存在陰陽離子,其電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷,氯化鎂的電子式為:,
故答案為:.
點評 本題考查了原子中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)以及電子數(shù)之間的關(guān)系、電子式的書寫,題目難度不大,根據(jù)各微粒數(shù)之間的關(guān)系求出質(zhì)子數(shù)確定元素是解題的關(guān)鍵.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A. | 反應(yīng)在 前50s的平均速率v(PCl5)=0.0032mol.L-1.s-1 | |
B. | 保持其它條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl5)=0.11mol.L-1,則該反應(yīng)的△H<0 | |
C. | 相同溫度下,起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2反應(yīng)達到平衡前v正>v逆 | |
D. | 相同溫度下,起始時向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,達到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用裝置甲制取氯氣 | |
B. | 用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫 | |
C. | 用裝置丙收集氯氣并防止污染空氣 | |
D. | 用裝置丁分離二氧化錳和氯化錳溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 與足量NaOH溶液共熱后,再加鹽酸 | |
B. | 溶液加熱,通入足量的SO2 | |
C. | 與稀硫酸共熱后,加入足量NaOH溶液 | |
D. | 與足量稀硫酸共熱后,加入足量NaHCO3溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ②④⑤ | B. | ②③④ | C. | ①③⑤ | D. | ①④⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 周期表中的主族都有非金屬元素 | |
B. | 周期表中的主族都有金屬元素 | |
C. | 周期表中的金屬元素都位于長周期 | |
D. | 周期表中的非金屬元素都位于主族和0族 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
A. | 酸性強弱:H2CO3>HF | |
B. | ①和②中溶質(zhì)均未水解 | |
C. | 離子的總濃度:①>③ | |
D. | ④中:c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)═0.1 mol/L |
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