在氧化還原反應中，氧化劑是指
 
電子（填失或得）或電子對
 
（填偏離或偏向）的物質(zhì)，還原劑是指
 
電子（填失或得）或電子對
 
（填偏離或偏向）的物質(zhì)．氧化產(chǎn)物是物質(zhì)
 
電子（填失或得）或元素化合價
 
（填升高或降低）后的生成物，還原產(chǎn)物是物質(zhì)
 
電子（填失或得）或元素化合價
 
（填升高或降低）后的生成物．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：氧化劑中某元素的化合價降低，得到電子被還原，對應產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；而還原劑中某元素的化合價升高，失去電子被氧化，對應產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，以此來解答．
解答： 解：在氧化還原反應中，氧化劑是指得電子或電子對偏向的物質(zhì)，還原劑是指失電子或電子對偏離的物質(zhì)．氧化產(chǎn)物是物質(zhì)失電子或元素化合價升高后的生成物，還原產(chǎn)物是物質(zhì)得電子或元素化合價降低后的生成物，
故答案為：得；偏向；失；偏離；失；升高；得；降低．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，反應2NO2?N2O4達平衡的標志是
 
．
A．混合氣顏色不隨時間的變化
B．數(shù)值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）
C．單位時間內(nèi)反應物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)
D．壓強不隨時間的變化而變化
E．混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　�。�
A、金屬被腐蝕的本質(zhì)是：M+nH2O=M（OH）n+
n
2
H2↑
B、當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
C、在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
D、可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應為：4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu．以下有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、上述反應中Hg與Cu均發(fā)生氧化反應
B、上述反應中CuI既是氧化劑，又是還原劑
C、上述反應的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價為+2
D、上述反應中生成 64g Cu時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵
B、在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
C、NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力
D、NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如下圖．下列說法正確的是（　�。�
 X Y 
   W 
     
A、Z與Q形成的化合物水溶液不一定顯酸性
B、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)
C、Y的單質(zhì)比W的單質(zhì)沸點高
D、原子半徑從大到小排列是：Z＞X＞Y＞W(wǎng)＞Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100ml 2mol/L的AlCl3溶液中加入200ml的NaOH溶液，最終產(chǎn)生7.8克沉淀，則加入的NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在合成氨時，將1體積氮氣和3體積H2混合后通過合成塔中的催化劑，若從塔中導出的混合氣體中，氨氣的體積分數(shù)為12%，求N2和H2的體積分數(shù)各為多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將兩支惰性電極插入CuSO4溶液中，通電電解，當有1×10-3mol的OH-放電時，溶液顯淺藍色，則下列敘述正確的是（　　）
A、陽極上析出5.6mL O2（標準狀況）
B、陰極上析出64mg Cu
C、陰極上析出11.2mL H2（標準狀況）
D、陽極和陰極質(zhì)量都無變化

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