Question

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、金屬被腐蝕的本質(zhì)是：M+nH₂O=M（OH）_n+

  n

  2

  H₂↑
• B、當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用
• C、在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
• D、可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：A．金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．作原電池正極的金屬被保護(hù)，作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕；
C．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是指原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護(hù)；
D．作電解池陽(yáng)極的金屬加速被腐蝕，作電解池陰極的金屬被保護(hù)．

解答： 解：A．金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子M-ne→Mⁿ⁺，故A錯(cuò)誤；
B．Fe、Sn和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Sn作正極，所以鐵加速被腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C．Zn、Fe和海水構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，則Fe被保護(hù)，該方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C正確；
D．鐵連接電源正極時(shí)作電解池陽(yáng)極而加速被腐蝕，要保護(hù)鐵，應(yīng)該將Fe連接電源負(fù)極，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，明確原電池和電解池原理即可解答，知道金屬腐蝕快慢順序是：作電解池陽(yáng)極＞作原電池負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞作原電池正極＞作電解池陰極，題目難度不大．