6．已知25℃時，Ksp（FeS）=8.1×10-17，試求FeS的溶解度（要求有計算過程Fe-56，S-32）．

分析 設達到溶解平衡時c（Fe2+）為x，結合Ksp計算x，再結合$\frac{s}{100}$=$\frac{溶質質量}{溶劑質量}$計算．

解答 解：設達到溶解平衡時c（Fe2+）為x．
FeS（s）?Fe2+（aq）+S2-（aq）
                   x                x
則x2=Ksp，x=$\sqrt{8.1×1{0}^{-17}}$=9×10-9 mol/L，
即1L溶液中含F(xiàn)eS的物質的量為9×10-9 mol，
S=$\frac{9×1{0}^{-9}mol×88g/mol}{1000g}$×100=7.92×10-8 g，
答：FeS的溶解度為7.92×10-8 g．

點評 本題考查難溶電解質的溶解度，為高頻考點，把握Ksp及溶解度的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意計算溶解度時溶劑質量近似為溶液的質量，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．縮聚產物    是一種具有較好耐熱性、耐水性和高頻電絕緣性的高分子化合物（樹脂），它是由三種單體在一定條件下縮聚（同時還生成水）而成的．這三種單體分別是（寫結構簡式）C6H5NH2、HCHO和．它們的物質的量之比（按以上回答單體的順序寫）為1：2：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．有一種氣體的質量是14.2g，標況下的體積是4.48L，該氣體的相對分子質量是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中正確的是（　　）
A．1molH2約含有6.02×1023個微粒
B．1mol任何物質都約含有6.02×1023個分子
C．32gO2和O3的混合氣體中約含1.204×1024個氧原子
D．1mol氖氣中約含有1.204×1024個氖原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在2L密閉恒容容器中，充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生合成氨反應，2min時達到平衡．測得平衡時N2的轉化率為40%，求：
（1）NH3的平衡濃度；                 
（2）該溫度下的平衡常數(shù)K；
（3）H2在平衡混合氣體中的體積分數(shù)；   
（4）平衡時容器的壓強與起始時壓強之比．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖所示是工業(yè)生產硝酸銨的流程圖．

（1）寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應方程式：N2+3H2$?_{△}^{鐵}$2NH3．
（2）寫出B中有關反應方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金網(wǎng)\;}}{\;}$4NO+6H2O．
（3）寫出D中反應方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（4）吸收塔C中通入空氣的目的是利用空氣中的氧氣將NO氧化．
（5）若NH3轉化為NO，NO轉化為HNO3的轉化率分別為80%，現(xiàn)需要制備1.0tNH4NO3 需要NH3質量為0.55t（計算結果保留兩位小數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．苯甲酸是一種化工原料，常用作制藥和染料的中間體，也用于制取增塑劑和香料等．實驗室合成苯甲酸的原理、有關數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：
反應過程：$→_{△}^{KMnO_{4}}$$\stackrel{HCl}{→}$
反應試劑、產物的物理常數(shù)：
名稱性狀熔點（℃）沸點（℃）密度（g/mL）溶解度（g）
水乙醇
甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶互溶
苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.4[1]2481.2659微溶[2]易溶
注釋：[1]100℃左右開始升華．
[2]苯甲酸在100g水中的溶解度為：4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
按下列合成步驟回答問題：
Ⅰ．苯甲酸制備：
按如圖在250mL三頸燒瓶中放入2.7mL甲苯和100mL水，控制100℃機械攪拌溶液，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰．從冷
凝管上口分批加入8.5g高錳酸鉀（加完后用少量水沖洗冷凝管內壁），繼續(xù)攪拌約需4～5h，靜置發(fā)現(xiàn)不再出
現(xiàn)分層現(xiàn)象時，停止反應．裝置a的作用是將甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產品產率．寫出并配平該反應化學方程式：

Ⅱ．分離提純：
（1）除雜．將反應混合物加入一定量亞硫酸氫鈉溶液使紫色褪去，此時反應的離子方程式為2MnO4-+3HSO3-+OH-=2MnO2↓+3SO42-+2 H2O．
（2）趁熱過濾、熱水洗滌．趁熱過濾目的是除去二氧化錳并防止苯甲酸鉀結晶析出造成損失．
（3）苯甲酸生成．合并實驗（2）濾液和洗滌液，放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，至苯甲酸全部析出．將析出的苯甲酸減壓過濾，得到濾液A和沉淀物B．沉淀物B用少量冷水洗滌，擠壓去水分，把制得的苯甲酸放在水浴上干燥，得到粗產品C．
（4）粗產品提純．將粗產品C進一步提純，可用下列BD操作（填字母）．
A．萃取分液          B．重結晶          C．蒸餾          D．升華
Ⅲ．產品純度測定：稱取1.220g產品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞（填寫“甲基橙”或“酚酞”），然后用0.1000mol•L-1KOH溶液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液24.00mL．產品中苯甲酸質量分數(shù)為96.00%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．鹽鹵中除含有Mg2+、Cl-外，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．從海水提取食鹽和Br2后的鹽鹵中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物質，制備流程如圖所示：

（1）從MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶體的過程中所需的基本操作順序依次為BCE；
A．加熱蒸餾B．加熱濃縮C．冷卻結晶D．趁熱過濾 E．過濾洗滌
（2）制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是防止Mg2+水解，Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用適當?shù)奈淖纸Y合化學用語說明）．
（3）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質，則該反應的化學方程式為3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一個作用是氧化Fe2+使它變成Fe（OH）3沉淀而除去．
（4）Mg（OH）2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料．
已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O （s）△H=+81.5kJ/mol．
①下列敘述正確的是B．
A．從鹽鹵或海水中獲得Mg（OH）2，工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑
B．Mg（OH）2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C．可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂
②酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：
pH＜8.08.0～9.6＞9.6
顏色黃色綠色藍色
25℃時，在Mg（OH）2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為藍色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，
按要求回答下列問題．

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2④⑥
3①②③⑤⑦⑧
4⑨⑩
（1）化學性質最不活潑的元素是氬（填名稱）．
（2）元素①的單質在氧氣中燃燒，生成的氧化物的化學式是Na2O2，該化合物呈淡黃色．
（3）第3周期主族元素中，元素原子半徑最小的是Cl（填元素符號）．
（4）元素⑨的原子最外層電子數(shù)為5．
（5）元素⑤的氧化物常用于制造光導纖維（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）．
（6）元素⑦、⑩中，化學性質較不活潑的元素是Br（填元素符號）．
（7）元素④的氫化物化學式CH4，元素②的最高價氧化物對應的水化物的化學式Mg（OH）2．
（8）元素③的氫氧化物和稀鹽酸反應的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案