【題目】已知常溫下Ksp（AgCl）=1.6×10﹣10、Ksp（AgI）=2.0×10﹣16 ， 下列說法中正確的是（ ）
A.含有大量Cl﹣的溶液中肯定不存在Ag+
B.AgI懸濁液中加入少量KI粉末，平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I﹣（aq）向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
C.AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c（I﹣）= mol?L﹣1時(shí)，AgCl開始向AgI沉淀轉(zhuǎn)化
D.向濃度均為0.01 mol?L﹣1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，當(dāng)Cl﹣開始沉淀時(shí)，溶液中I﹣的濃度為1.25×10﹣8 mol?L﹣1

【答案】D
【解析】解：A．一般認(rèn)為離子濃度為10﹣5molL﹣1時(shí)沉淀完全，則含有大量Cl﹣的溶液中，肯定存在少量的Ag+ ， 故A錯(cuò)誤； B．加入少量KI粉末，平衡AgI（s）Ag+（aq）+I﹣（aq）向左移動，c（I﹣）濃度增大，c（Ag+）減小，但引入K+ ， 則離子的總濃度會增大，故B錯(cuò)誤；
C．發(fā)生AgCl（s）+I﹣（aq）AgI（s）+Cl﹣（aq），K= ，則 ＜ 時(shí)正向移動，即c（I﹣）= molL﹣1時(shí)，AgCl開始向AgI沉淀轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)Cl﹣開始沉淀時(shí)，c（Ag+）= =1.6×10﹣8mol/L，溶液中I﹣的濃度為 =1.25×10﹣8 molL﹣1 ， 故D正確；
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學(xué)問題方法的重要途徑．對數(shù)據(jù)的利用情況正確的是

A.利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

B.利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性

C.利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離的可能性

D.利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2008年5月，我國四川地區(qū)發(fā)生特大地震災(zāi)害，地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。氯氣（Cl2）是制備消毒劑的主要原料之一。工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2。請回答下列問題：

（1）電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①Na2CO3溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③稀鹽酸。其中合理的加入順序?yàn)?/span>___（填序號）；

（2）實(shí)驗(yàn)室欲配制6.00 mol/L的食鹽水90 mL，回答下列問題：

①需要純凈的NaCl___________________g。

②可供選擇的儀器有：a玻璃棒 b燒瓶 c燒杯 d膠頭滴管 e試管 f托盤天平、砝碼 h藥匙。在配制食鹽水時(shí)不需要使用的有_______（填字母），還缺少的儀器是__________。

③配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：計(jì)算稱量溶解（________________________）轉(zhuǎn)移（_____________________）定容（__________________________）裝瓶。

④下列操作會使所配溶液的濃度偏小的是___________________。

A. 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯 B. 容量瓶中原來有少量蒸餾水

C. 定容時(shí)，俯視刻度線 D. 稱量氯化鈉固體時(shí)左碼右物

（3）在電解飽和食鹽水過程中，還生成了H2和NaOH，則所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________；

（4）將電解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成兩種鹽，其中一種是消毒液的主要成分NaClO，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c （Na+）=1mol/L，往其中加入適量BaCl2溶液恰好完全反應(yīng)，得到2.33g白色沉淀，則原混合溶液中c （NO3﹣）=mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10﹣11 ， Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12Ksp（CH3COOAg）=2.3×10﹣3 ， 下列敘述不正確的是（ ）
A.濃度均為0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B.將0.001 molL﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1的K2CrO4的混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C.c（Mg2+）為0.11 molL﹣1的溶液中要產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D.在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A. 青銅B. CuSO45H2OC. 水玻璃D. Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2氣體，得到溶液A，向A中逐滴緩慢加入0.1 molL-1的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示，通過計(jì)算回答：

（1）A溶液中的溶質(zhì)為_________（化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比是_______。

（2）通入CO2氣體體積__________________（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL 0.1000molL﹣1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL﹣1 NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（ ）

A.點(diǎn)a所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）
C.點(diǎn)d所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH3H2O ）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）
D.點(diǎn)c所示溶液中：c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3H2O ）+c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國是中草藥的發(fā)源地，目前中國大約有12000種藥用植物，從某中草藥提取的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物的下列說法中不正確的是（ ）

A.分子式為C14H18O6
B.環(huán)上氫原子的一氯取代物5種
C.1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生4mol H2
D.分子間能發(fā)生酯化反應(yīng)

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