【題目】取一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液100mL,然后向其通入一定量的CO2氣體,得到溶液A,向A中逐滴緩慢加入0.1 molL-1的HCl溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加HCl溶液的體積之間關(guān)系如圖所示,通過計算回答:
(1)A溶液中的溶質(zhì)為_________(化學(xué)式),其物質(zhì)的量之比是_______。
(2)通入CO2氣體體積__________________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(3)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度______________________。
【答案】 NaOH、Na2CO3 1:1 56 mL 0.075mol/L
【解析】CO2與 NaOH溶液反應(yīng)有如下兩種“邊界”情況:
①②故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分可有如下四種可能:Na2CO3 和NaOH、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3;當(dāng)將稀鹽酸逐滴滴到碳酸鈉溶液中時,Na2CO3跟鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的:③④并且可以看出,當(dāng)反應(yīng)完全進(jìn)行時,兩個過程消耗HCl的量相等。若溶液中還有氫氧化鈉,則首先發(fā)生反應(yīng):⑤;設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生CO2之前消耗鹽酸的體積為V1,從開始產(chǎn)生CO2至反應(yīng)結(jié)束消耗鹽酸的體積為V2。將各種反應(yīng)的情況總結(jié)如表:
(1)由圖像可知V1=50mL、V2=25mL ,則V1 >V2,符合上述表中第一種情況,據(jù)此判斷A溶液中溶質(zhì)的成分是NaOH和Na2CO3,根據(jù)上面⑤③④三個化學(xué)方程式可知,。答案為:NaOH、Na2CO3。
1:1
(2)發(fā)生的反應(yīng)為,剛好把通入的CO2又釋放出來,所以n( HCl)=n(CO2),,因此。答案為:56 mL。
(3)當(dāng)加入鹽酸75mL時,溶液的溶質(zhì)為NaCl,此時,所以,。答案為:0.075mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫化鈣(CaH2)固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑.某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣(原理為:H2+Ca CaH2).查閱資料可知:
①鈣易與水反應(yīng)生成堿和氣體
②氫化鈣要密封保存,接觸到水就反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣
請回答下列問題:
(1)請從以上裝置中選擇合適的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請按氣流方向連接順序g→→→→→→k→a(填儀器接口的字母編號).
(2)寫出該實(shí)驗(yàn)中制備氫氣的離子方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(3)無水氯化鈣的作用是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)=1.6×10﹣10、Ksp(AgI)=2.0×10﹣16 , 下列說法中正確的是( )
A.含有大量Cl﹣的溶液中肯定不存在Ag+
B.AgI懸濁液中加入少量KI粉末,平衡AgI(s)?Ag+(aq)+I﹣(aq)向左移動,溶液中離子的總濃度會減小
C.AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I﹣)= mol?L﹣1時,AgCl開始向AgI沉淀轉(zhuǎn)化
D.向濃度均為0.01 mol?L﹣1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液,當(dāng)Cl﹣開始沉淀時,溶液中I﹣的濃度為1.25×10﹣8 mol?L﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雙安妥明結(jié)構(gòu)簡式如圖所示 ,可用于降低血液中的膽固醇,該物質(zhì)合成線路如圖所示:
已知:Ⅰ.
Ⅱ.RCH═CH2 RCH2CH2Br
Ⅲ.已知:C的密度是同溫同壓下H2密度的28倍,且支鏈有一個甲基;I能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1mol I(C3H4O)能與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng);K的結(jié)構(gòu)具有對稱性.試回答下列問題:
(1)寫出雙安妥明的分子式 .
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為;H的結(jié)構(gòu)簡式為 .
(3)反應(yīng)D→E的反應(yīng)條件是 , 反應(yīng)I→J的類型是 .
(4)反應(yīng)“H+K→雙安妥明”的化學(xué)方程式為 .
(5)符合下列3個條件的H的同分異構(gòu)體有種.①與FeCl3溶液顯色;②苯環(huán)上只有兩個取代基;③1mol該物質(zhì)最多消耗3mol NaOH,其中氫原子共有五種不同環(huán)境的是(寫結(jié)構(gòu)簡式).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()
A. 氧化銅與稀硝酸反應(yīng):CuO + 2H+ Cu2+ + H2O
B. 稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑
C. 鹽酸滴在石灰石上:2H++ CO32— H2O +CO2↑
D. 硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇反應(yīng):Ba2++2OH—+ 2H+ +SO42— BaSO4↓+ 2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中有HCHO、H2、O2 混合氣體共20g和足量的Na2O2,用電火花引燃,使其完全反應(yīng),Na2O2增重8g,則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()
A. 40% B. 33% C. 60% D. 36%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL、 1 mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有:①燒瓶②燒杯③玻璃棒④藥匙⑤量筒
請回答下列問題:
(1)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________ mol/L。
(2)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要的儀器是____________(填序號),還缺少的儀器有______________________________ (填寫儀器名稱)。
(3)經(jīng)計算,配制480mL、1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______ mL,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________。
(從下列規(guī)格中選用: 10 mL 、 25 mL 、 50 mL 、100 mL)
(4)對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol/L,配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有____________。
A.定容時,俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
B.在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶中
C.轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水
E.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線
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