10.下列物質(zhì)加入水中,能使水的電離度增大且溶液顯酸性的是( 。
A.Al2(SO43B.HClC.Na2SD.NH3.H2O

分析 物質(zhì)能促進水的電離,且溶液顯酸性說明物質(zhì)是含弱離子的鹽溶液,水解促進水的電離,溶液呈酸性說明是弱堿陽離子水解顯酸性.

解答 解:A、Al2(SO43為強酸弱堿鹽,鋁離子水解顯酸性,促進水的電離,故A正確;
B、HCl為強酸,電離出的氫離子抑制水的電離,故B錯誤;
C、硫化鈉為強堿弱酸鹽,硫離子水解顯堿性,故C錯誤;
D、一水合氨為弱堿,電離出的氫氧根離子抑制水的電離,故D錯誤,
故選A.

點評 本題考查了鹽類水解的分析判斷,水的電離平衡的影響因素分析,題目較簡單.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列各組化合物中,化學鍵類型完全相同的是( 。
A.CaCl2 和 NaHSB.Na2O 和Na2O2C.CO2 和HClD.Na2O2 和NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.已知AG=lg$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$,常溫下,在AG=-10的溶液中能大量存在的離子組是(  )
A.Cl-,AlO2-,SO32-,Na+B.NO3-,CH3COO-,Na+,NH4+
C.Cl-,NO3-,Mg2+,K+D.SO42-,HCO3-,Cl-,K+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.無法判斷可逆反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)是否達到平衡的理由是( 。
A.氣體的濃度不再變化B.容器內(nèi)壓強不再改變
C.氣體的分子數(shù)不再變化D.各氣體的濃度相等

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3•H2O,Al2O3•3H20以及少量Fe2O3、SiO2)提取純Al2O3做冶煉鋁的原料,提取的操作過程用下面的流程圖表示:

(1)濾液A中溶質(zhì)的化學式為:AlCl3,F(xiàn)eCl3,HCl,
(2)寫出濾液A中的一種溶質(zhì)與過量NaOH反應形成濾液B中溶質(zhì)的離子方程式:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(3)如將第③步通CO2改為加過量鹽酸,最后能否得到Al2O3不能.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.某同學的實驗報告中有如下數(shù)據(jù),其中數(shù)據(jù)合理的是( 。
A.用托盤天平稱取3.25gNaCl
B.用量筒量取10.51mL鹽酸
C.用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
D.用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

2.下列各離子濃度的大小比較,正確的是( 。
A.同濃度下列溶液中:①(NH42SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl,④NH3•H2O,c(NH4+)由大到小的順序是:①>③>②>④
B.常溫時,將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7,則c (NH4+)>c (Cl-
C.0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中:c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)=0.2 mol•L-1
D.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到酸性溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.0.25mol Ca(OH)2跟0.3mol H3PO4在一定條件下充分反應,得到CaHPO4和Ca(H2PO42,則這兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為(  )
A.1:1B.2:1C.1:2D.4:1

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷(解析版) 題型:填空題

(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因為 (用離子方程式表示),0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的PH (填“升高”或“降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度 (填“增大”或“減小”)。

(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O,250℃時,硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡,該分解反應的化學方程式為 平衡常數(shù)表達式為 ;若有1mol硝酸銨完全分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。

(3)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成1molN2,△H= kJ·mol-1。

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