5.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3•H2O,Al2O3•3H20以及少量Fe2O3、SiO2)提取純Al2O3做冶煉鋁的原料,提取的操作過程用下面的流程圖表示:

(1)濾液A中溶質(zhì)的化學(xué)式為:AlCl3,F(xiàn)eCl3,HCl,
(2)寫出濾液A中的一種溶質(zhì)與過量NaOH反應(yīng)形成濾液B中溶質(zhì)的離子方程式:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(3)如將第③步通CO2改為加過量鹽酸,最后能否得到Al2O3不能.

分析 由流程可知,加鹽酸,只有SiO2不反應(yīng),氧化鋁、氧化鐵均與鹽酸反應(yīng),過濾沉淀為SiO2;濾液A中加過量NaOH,鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉,鐵離子轉(zhuǎn)化沉淀,過濾后,濾液B與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉,最后氫氧化鋁分解生成氧化鋁,以此來解答.

解答 解:(1)①氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,反應(yīng)方程式為Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O,氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水方程式為Fe2O3+6HCl═2Fe2Cl3+3H2O,所以濾液A中含有氯化鋁、氯化鐵、氯化氫,
故答案為:AlCl3,F(xiàn)eCl3,HCl;
(2)氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉與氯化鈉,反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,
故答案為:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;
氯化鐵與氫氧化鈉反故答案為應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉,反應(yīng)方程式為 FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl;
(3)如將第③步通CO2改為加過量鹽酸,偏鋁酸鈉溶液和過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁溶液,得不到氫氧化鋁沉淀,最后不能得到Al2O3,
故答案為:不能.

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純方法的綜合應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握流程中的反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)方程式書寫為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰盎瘜W(xué)用語的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.已知某有機(jī)物M有如下性質(zhì):
(1)M可與金屬鈉反應(yīng),放出H2,
(2)M的蒸汽對H2的相對密度為30,
(3)0.5molM完全燃燒后所產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,使之質(zhì)量分別增加36g和66g.則M的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3CH2CH2OH、(CH32CHOH.

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16.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦,通過以下反應(yīng)制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)?Si3N4(s)+6CO(g)
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{6}(CO)}{{c}^{2}({N}_{2})}$;
(2)升高溫度,平衡常數(shù)K減小,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),(填“放熱”、或“吸熱”);
(3)若已知CO生成速率為v(CO)=18mol•L-1•min-1,則N2消耗速率為v(N2)=6mol•L-1•min-1
(4)在一定溫度下,不能作為該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是C;
A.單位時(shí)間內(nèi)1.2molSi-O斷裂的同時(shí)有0.2molN三N形成       B.Si3N4的質(zhì)量不變
C.v(CO):v(N2)=3:1                              D.N2的轉(zhuǎn)化率不變
(5)若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=729,則在同溫度下1L密閉容器中,足量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng),則N2的轉(zhuǎn)化率是50%(提示:272=729)
(6)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如右圖.圖中t4時(shí)引起平衡移動的條件可能是升高溫度或增大壓強(qiáng);圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是t3~t4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.在水中加入下列物質(zhì),能促進(jìn)水的電離且溶液為堿性的是( 。
A.H2SO4B.NH4ClC.CH3COONaD.NaOH

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20.將物質(zhì)的量相同的NH3•H2O和NH4Cl混合配成溶液,則下列關(guān)系錯誤的是(  )
A.c(OH-)>c(H+B.c(NH4+)>c(NH3•H2O)
C.c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)>c(Cl-D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+

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10.下列物質(zhì)加入水中,能使水的電離度增大且溶液顯酸性的是(  )
A.Al2(SO43B.HClC.Na2SD.NH3.H2O

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17.反應(yīng) X(氣)+Y(氣)?2Z(氣)△H<0,在一定條件下,反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.若使曲線a變?yōu)榍b可采取的措施是(  )
A.加入催化劑B.增大壓強(qiáng)C.降低溫度D.增大Y的濃度

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14.X、Y、Z均為短周期元素,其簡單離子X+、Y3+、Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同.下列說法不正確的是(  )
A.離子半徑:X+>Y3+>Z2-B.堿性:XOH>Y(OH)3
C.單質(zhì)的還原性:X>YD.原子序數(shù):Y>X>Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( 。
A.該溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B.該溶液中,Ag+、K+、NO3-可以大量共存
C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H20
D.向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1molCl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)

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