【題目】下列變化中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的是

A. 甲烷燃燒B. 鋁熱反應(yīng)C. 碳酸鈣分解D. 酸堿中和

【答案】C

【解析】

反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，說(shuō)明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，

A.甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈣分解需要吸熱，為吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.酸堿中和為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾液加熱、蒸干至質(zhì)量不變，最終不能得到純凈物的是( )

A. 向含1 mol Ca(HCO3)2的溶液中加入1 mol Na2O2

B. 向帶有氧化膜的鋁片中加入鹽酸

C. 向漂白粉溶液中通入過(guò)量CO2

D. 向含1 mol KAl(SO4)2的溶液中加入2 mol Ba(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I 充滿HCl（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸溶液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定，以確定該稀鹽酸的準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度。回答下列問(wèn)題：

（1）該滴定實(shí)驗(yàn)盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器是__________， 若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）

（2）若該滴定實(shí)驗(yàn)用酚酞做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從____色變?yōu)?/span>____色且保持30s內(nèi)不變色。

（3）配制三種不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，你認(rèn)為最合適的是第______種。

①5.000 mol/L ②0. 5000 mol/L ③0.0500 mol/L

（4）若采用上述合適的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)鹽酸的體積（mL）

滴入氫氧化鈉溶液的體積（mL）

1

20.00

17.30

2

20.00

17.02

3

20.00

16.98

求測(cè)得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_________________________。

II 測(cè)血鈣的含量時(shí)，可將2．0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+，若終點(diǎn)時(shí)用去20．0 mL 1．0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式______________。

（2）判斷滴定終點(diǎn)的方法是______。

（3）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為____g·mL-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子

B. 0.2g超重水(T216O)中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA

C. P4分子的空間構(gòu)型為正四面體形，因此1molP4分子中含有4NA個(gè)共價(jià)鍵

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的熱量。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會(huì)使圖中E變________（填“大”或“小”），E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？_______。理由是____________________________；

（2）圖中ΔH＝______kJ·mol－1；

（3）起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2 ，經(jīng)過(guò)50 min，NH3的濃度為1mol·L－1，則v(N2)＝_________mol·L－1·min－1、c(H2)＝___________mol·L－1；

（4）已知NH3（g）=== NH3 (l) ΔH=－QkJ·mol-1，書寫N2（g）+3H2（g）===2NH3 (l)的熱化學(xué)方程式___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）一定條件下，在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如下圖所示。100 ℃時(shí)，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝__________。

（2）pH＝3的鹽酸與pH＝5的鹽酸等體積混合，pH＝_________。

（3）25℃時(shí)，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.02mol的HA電離成離子，則該溫度下的電離常數(shù)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)以CO2與NH3為原料可合成尿素。已知

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H=－159.47 kJ·mol－1

②NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.49 kJ·mol－1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+88.0 kJ·mol－1

寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式______________________________。

(2)海洋是地球上碳元素的最大吸收池。

①溶于海水中的CO2主要以四種無(wú)機(jī)碳形式存在，即：CO2、H2CO3、___________、___________。

②在海洋碳循環(huán)中，可通過(guò)如圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式___________。

(3)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水中達(dá)到平衡時(shí)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

①CO2+H2OH2CO3 K=1.8×10－3

②H2CO3H++HCO3－ Ka1=4.3×10－7，

③HCO3－ H++CO32－ Ka2=5.6×10－11

通常情況下，海水的pH約為8，若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則溶液中c(CO2)=____________________________________________mol/L。(保留兩位有效數(shù)字)

(4)為了測(cè)量某湖水中無(wú)機(jī)碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L鹽酸滴定吸收液，生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關(guān)系如圖1所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________，湖水中無(wú)機(jī)碳的濃度為___________mol/L。

(5)用CO2和天然氣可以制備CO和H2，CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。密閉容器中濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示，則壓強(qiáng)p1___________p2(填“>”或“<)。若p2=3MPa，則T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2018年10月15日，中國(guó)用“長(zhǎng)征三號(hào)乙”運(yùn)載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號(hào)全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號(hào)衛(wèi)星，其火箭推進(jìn)劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：

飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. NH4ClO4屬于離子化合物

B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

C. 電解NaClO3溶液時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為ClO3-＋H2O－2e-=C1O4-＋2H+

D. 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。ΔH

（1）平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______。

（2）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_______。

a. 升高溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑 d. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案