【題目】（1）一定條件下，在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如下圖所示。100 ℃時(shí)，若鹽酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝__________。

（2）pH＝3的鹽酸與pH＝5的鹽酸等體積混合，pH＝_________。

（3）25℃時(shí)，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.02mol的HA電離成離子，則該溫度下的電離常數(shù)為_____________。

【答案】2×10－9 mol·L－1 3.3 0.01

【解析】

（1）由圖中信息可知，100 ℃時(shí)，c(H＋)=c(OH－)= 10－6 mol/L，Kw= c(H＋) c(OH－)= 10－12 mol2/L2，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)等于溶液中氫氧根離子濃度，則鹽酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，即c(H＋)水=c(OH-)===2×10－9 mol·L－1；（2）①pH=3和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合，則c(H＋)=≈0.0005mol/L，所以pH = -lgc(H+) = -lg0.0005 = 4 - lg5 = 4 - 0.7 = 3.3；（3）在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.02mol的HA電離成離子，即n（A-）=n（H+）==0.04mol/L，則K===0.01。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫條件下，Al和Fe2O3反應(yīng)生成Fe和Al2O3。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示

B. 該反應(yīng)條件下，Al的還原性強(qiáng)于Fe

C. 反應(yīng)中每生成1molFe轉(zhuǎn)移3×6.02×1023個(gè)電子

D. 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常加入KClO3作催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且四種元素分別位于不同的主族，它們的單質(zhì)常溫下均呈氣態(tài)。X、Y、W處于不同周期，且在一定條件下其單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，已知，甲、乙常溫下均為氣態(tài)，且兩者在空氣中相遇時(shí)可化合成丙。試回答下列問(wèn)題：

(1)Y和Z對(duì)應(yīng)的氫化物比較穩(wěn)定的是：_____________。(填化學(xué)式)

(2)化合物丙屬于_____晶體(填晶體類型)，其水溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因：___。

(3)X、Z可組成四原子化合物丁，丁中所含的化學(xué)鍵類型為：____________鍵，請(qǐng)說(shuō)出化合物丁的一種常見(jiàn)用途：__________________________；

(4)X、Y組成的化合物Y2X4可以與Z2構(gòu)成清潔高效的燃料電池，若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：__________________________。

(5)一定條件下，取 3.4 g甲氣體置于1 L恒容的容器中，4分鐘后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1.2倍，且不再變化，該反應(yīng)中甲氣體的轉(zhuǎn)化率為：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷不正確的是

A. I是鹽酸，Ⅱ是醋酸

B. 溶液的導(dǎo)電性a>b>c

C. a、b、c三點(diǎn)KW的數(shù)值相同

D. 稀釋前等體積的I、Ⅱ溶液中和氫氧化鈉的能力相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的是

A. 甲烷燃燒B. 鋁熱反應(yīng)C. 碳酸鈣分解D. 酸堿中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釩電池是一種新型酸性硫酸鹽二次電池，釩電池失效后，廢電解液回收利用的一種工藝如下:

已知:a.+5價(jià)釩在溶液中存在如下平衡: 。

b.部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性見(jiàn)下表:

(1)氧化工序中，其他價(jià)態(tài)的釩全部氧化成，完成氧化的離子方程式:

_________V2++_________ClO3-+ _________=_________VO2+__________C1-+ __________NaClO和NaClO3均可作氧化劑，該工序中不選擇NaClO作氧化劑的理由是_________。

(2)濃縮工序中，加入NaOH的作用是_________。

(3)沉釩工序的化學(xué)方程式為_________。

(4)煅燒偏釩酸銨時(shí)，固體(取234g NH4VO3)質(zhì)量的減少量隨溫度變化的曲線如圖所示，100~200℃時(shí)產(chǎn)生的一種氣體的電子式為________，300~350℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分子中，中子總數(shù)為 23 的是

A.18O3B.2H217O2C.14N16O2D.14C16O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過(guò)程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

A. a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

D. 向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實(shí)驗(yàn)老師及時(shí)制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是

A. Mg元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，所以MgO是還原產(chǎn)物

B. 由此反應(yīng)可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C

C. CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目

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