將19.2g的銅屑投入到400mL濃度均為0.5mol/L HNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的質(zhì)量為（　　）
A、4.5 g
B、9.9 g
C、13.2 g
D、14.7 g
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：銅屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，根據(jù)Cu、H+、NO3-的量來(lái)確定消耗的銅以及生成氣體的量，根據(jù)差量法進(jìn)而確定溶液增加的質(zhì)量．
解答： 解：n（Cu）=
19.2g
64g/mol
=0.3mol，n（H+）=0.5mol/L×3×0.4L=0.6mol，n（NO3-）=0.5mol/L×0.4L=0.2mol，由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，氫離子物質(zhì)的量不足，設(shè)消耗銅的物質(zhì)的量為x，生成NO的物質(zhì)的量為y，則
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3   8               2
x   0.6mol          y
x=
3×0.6mol
8
=0.225mol，y=
2×0.6mol
8
=0.15mol，
所以溶液增加的質(zhì)量=0.225mol×64g/mol-0.15mol×30g/mol=9.9g，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的過(guò)量計(jì)算，難度中等，理解溶液增重為反應(yīng)Cu的質(zhì)量與生成NO的質(zhì)量之差是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟(jì)”．降低大氣中CO2的含量，有利于解決氣候變暖的環(huán)境問(wèn)題．

（1）工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．反應(yīng)原理為：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．
①達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率=
 

②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡．氫氣的平均反應(yīng)速率V（H2）=
 
mol/（L?min）．
③容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
 

④保持容器容積不變，下列措施中能使平衡體系中）
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 

A．升高溫度
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)
D．再充入1molCO2和3molH2
⑤某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖2所示的電池裝置，a、b均為惰性電極．使用時(shí)，空氣從
 
口通入（填“A”或“B”）：a極的電極反應(yīng)式為
 

（2）將一定量的CO2氣體通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴加入鹽酸，邊加邊振蕩至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖3所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．請(qǐng)回答：O點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式
 
，a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把27g Al粉和一定量的Fe3O4粉混合均勻，配成鋁熱劑，分成兩等份．
（1）前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，且能放出207.54kJ熱量，寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）將前一份所得的生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng)；后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)．前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程．
（1）在煤的氣化反應(yīng)器中發(fā)生如下幾種反應(yīng)：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
則CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=
 

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組
溫度/℃		起始量/mol平衡量/mol反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.45
2900210.41.63
①實(shí)驗(yàn)l中以 CO2表示的反應(yīng)速率為
 
．
②在900℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

③若其它條件不變向?qū)嶒?yàn)
 
混合物中再加入0.4mol H2O和0.4mol CO2，達(dá)到新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率將
 
（變大、變小、不變）
（3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLCO 200mL 0.1mol/L KOH溶液中，充分反應(yīng)后得到溶液X，若不考慮溶液體積的變化，下列有關(guān)X的敘述不正確的是
 

A、c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B、該溶液中，c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
C、該溶液中，水電離出的c（OH-）大于水電離出的c（H+）
（4）如圖，以CO和O2為原料，用KOH作電解質(zhì)組成燃料電，則該電池負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．
若將該電池作電源，以石墨為電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)產(chǎn)生時(shí)0.64gCu，理論上至少需要消耗標(biāo)況下的CO氣體
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

a mol氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反應(yīng)生成的水中，得HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　　）
A、78%B、42%
C、50%D、63%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，將2.8gFe投入熱濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體X，把所得溶液減壓蒸干，得到10gFe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和氣體Y，X、Y混合通入足量水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的體積為（　�。�
A、560mL
B、1120mL
C、2240mL
D、3360mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃酮醋酸（F）具有獨(dú)特抗癌活性，它的合成路線如下：

已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：RHN
H2O，H+
RCOOH
（1）已知A轉(zhuǎn)化為B的同時(shí)還生成了乙酸，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，該反應(yīng)類型是
 
．
（2）C的分子式為
 
．
（3）F分子中有3個(gè)含氧官能團(tuán)，名稱分別為醚鍵、
 
和
 
．
（4）寫(xiě)出B與過(guò)量氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必注明反應(yīng)條件）：
 
．
（5）寫(xiě)出兩個(gè)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
、
 
．
①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2        ②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（　�。�
A、干凈的
B、瓶塞不漏水
C、規(guī)格與所需配溶液的體積匹配
D、以上三項(xiàng)都符合的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有NaCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3四種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別出來(lái)，這種試劑（　�。�
A、鹽酸B、燒堿溶液
C、氨水D、KSCN溶液

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