【題目】如圖是某無機化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都只有3個能層，分子中所有原子的最外層都達到8個電子的穩(wěn)定結構。下列說法不正確的是

A.元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族

B.該化合物是共價化合物，在熔融狀態(tài)下能導電

C.該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體

D.該化合物中存在極性共價鍵，無非極性共價鍵

【答案】B

【解析】

A、將二聚分子變成單分子，得AB3化學式，根據(jù)兩種元素都處于第三周期，元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族，故A正確；

B、該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能導電，故B錯誤；

C、該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于共價化合物，是分子晶體，故C正確；

D、該化合物是無機化合物的二聚分子，屬于共價化合物，Cl與Cl之間沒有形成非極性共價鍵，不含非極性鍵，由于形式8電子穩(wěn)定結構，故分子內(nèi)存在配位鍵，故D正確；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反應為放熱反應)。起始時，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變填入相關的表格中(填“增大”“減小”或“不變”)。

編號

改變的條件

反應速率

(1)

升高溫度

______

(2)

加入正催化劑

______

(3)

再充入a mol H2

______

(4)

將容器的容積擴大到原來的2倍

______

(5)

保持容積不變，通入b mol Ne

______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑如圖所示。下列說法正確的是

A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2∶3

B. 利用途徑③制備16g硫酸銅，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C. 生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質(zhì)的量：①=②=③

D. 與途徑①、③相比，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組在實驗室中利用如圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成，并探究反應后D裝置所得溶液中含硫化合物的組成。

實驗步驟：

步驟Ⅰ如圖連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入試劑；

步驟Ⅱ旋開分液漏斗活塞與旋塞，并點燃酒精噴燈；

步驟Ⅲ足夠長時間后，D中產(chǎn)生氣泡速率變快時，停止加熱，繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時間

步驟Ⅳ實驗結束后，將D中所得溶液加水配制成250mL溶液；

……

請回答：

（1）步驟Ⅲ中，停止加熱后還需繼續(xù)向燒瓶中滴水一段時間，其目的為___。

（2）在C、D裝置之間不需要防倒吸裝置的理由是___。

（3）步驟Ⅳ中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有___。

（4）取25.00mL步驟Ⅳ中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為4.66g。則FexSy的化學式為___。

（5）有同學認為可將裝置D改為裝有足量堿石灰的干燥管，通過測定反應前后干燥管的增重來計算硫元素的含量。你認為此方案是否合理：__(填“是”或“否”)，原因為__。

（6）反應后D裝置所得溶液中除含有Na2SO4外，還可能含有Na2SO3�，F(xiàn)用滴定法測定溶液中Na2SO3的含量。可供選擇的試劑：0.1000mol·L－1 KMnO4酸性溶液；0.1000mol·L－1 H2O2溶液；0.1000mol·L－1KI淀粉溶液；0.1000mol·L－1BaCl2溶液；0.1000mol·L－1HCl溶液。

①所選試劑應裝在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②所利用的反應原理為___(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從玉米穗軸、棉桃外皮中可提取出一種烴的含氧衍生物A，純凈的A為白色固體，易溶于水。為了研究A的組成和結構，進行了如下實驗：

Ⅰ.將15gA在足量純氧中充分燃燒，并使產(chǎn)物依次通過無水氯化鈣、無水硫酸銅和堿石灰。實驗后硫酸銅粉末沒有變藍，無水氯化鈣增重9g，堿石灰增重22g。

Ⅱ.用一種現(xiàn)代分析技術測得其相對分子質(zhì)量為150。

Ⅲ.取適量A配成水溶液，與銀氨溶液共熱，產(chǎn)生光亮如鏡的銀。

Ⅳ.控制一定條件，使A與足量乙酸發(fā)生酯化反應，測得產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量為318。

已知：A分子中無支鏈含結構的分子不穩(wěn)定。

請回答下列問題：

（1）A分子中C、H、O的原子個數(shù)比為___，A的分子式為___。

（2）步驟Ⅱ中采用的技術為（______）

A.元素分析 B.紅外光譜 C.核磁共振譜 D.質(zhì)譜法

（3）A中所含官能團的名稱為___。

（4）步驟Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式為___。

（5）A加氫變成一種更有實用價值的化合物B，B可作為糖尿病人的甜味劑，其結構簡式為___，根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室從含碘廢液除外，含有、、等中回收碘，其實驗過程如圖1：

向含碘廢液中加入稍過量的溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為 ______ ；該操作將還原為的目的是 ______ ．

操作X的名稱為 ______ ．

氧化時，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入，在左右反應實驗裝置如圖2所示實驗控制在較低溫度下進行的原因是 ______ ；錐形瓶里盛放的溶液為 ______ ．

利用如圖3所示裝置電極均為惰性電極也可吸收，并用陰極排出的溶液吸收．

為電源的 ______ 填“正極”或“負極”，陽極的電極反應式為 ______ ．

在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有生成．該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁二酮肟鎳是丁二酮肟在氨性溶液（pH＝8～9）中與Ni2＋發(fā)生反應生成的沉淀，該反應常用作實驗室中檢驗鎳離子。其結構如圖所示，下列對該物質(zhì)的分析與判斷中，正確的是

A.該物質(zhì)中Ni原子具有空軌道，是配合物的配體

B.該物質(zhì)中C、N、O原子存在孤電子對

C.該物質(zhì)的分子中含有的化學鍵有共價鍵和配位鍵

D.該物質(zhì)中碳原子的雜化類型均為sp2雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3固體中可能含有雜質(zhì)K2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種，取10g樣品，加入一定量的稀鹽酸產(chǎn)生氣體4.4g，下列分析正確的是（ ）

A.一定含有NaHCO3B.一定含有K2CO3

C.可能含有NaHCO3D.一定含有NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（）

A.2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1

B.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1

C.CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝-890kJ·mol-1

D.CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝-890kJ·mol-1

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