5．關(guān)于CO2說法正確的是（　�。�
A．碳原子采取sp雜化B．CO2晶胞是體心結(jié)構(gòu)
C．干冰是原子晶體D．CO2為極性分子

分析 A．二氧化碳分子中C原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形分子；
B．CO2晶胞是面心結(jié)構(gòu)；
C．干冰是二氧化碳分子構(gòu)成的晶體；
D．正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子，正負(fù)電荷中心不重合的分子為極性分子．

解答 解：A．二氧化碳分子中C原子價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形分子，所以碳原子采取sp雜化，故A正確；
B．CO2晶胞是面心結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．干冰是二氧化碳分子構(gòu)成的晶體，所以為分子晶體，故C錯誤；
D．二氧化碳分子結(jié)構(gòu)式為O=C=O，為直線形分子，正負(fù)電荷中心重合，所以為非極性分子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題以二氧化碳為載體考查分子空間構(gòu)型、晶體類型、原子雜化方式及極性分子和非極性分子的判斷，為高考高頻點，難度不大．明確價層電子對互斥理論、晶體構(gòu)成微粒與晶體類型的關(guān)系等即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．配平下列方程式：
（1）3Ag+4HNO3--3AgNO3+1NO↑+2H2O

（2）2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4--5Fe2（SO4）3+1K2SO4+2MnSO4+8H2O

（3）3P4+10HClO3+18H2O--12H3PO4+10HCl

（4）2KMnO4+5H2S+3H2SO4--2MnSO4+5S↓+1K2SO4+8H2O
（5）3As2S3+28HNO3+4H2O--6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑
（6）5NH4NO3--4N2↑+2HNO3+9H2O
（7）1Cr2O72-+6I-+14H+--2Cr3++3I2+7H2O
（8）6NO3-+5CH30H--3N2+5CO2+7H2O+6OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化工廠中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是純堿．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式（酸過量時）H++OH-=H2O；2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是AB．
A．Ag　　 B．Cu　　 C．Al　　 D．Fe
（4）燒堿、純堿均可吸收CO2，當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①NaOH、Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3、NaHCO3；④NaHCO3
（5）將（4）得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的PH=7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是5.85g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．工業(yè)上生產(chǎn)金屬鈦的方法很多．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如圖，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
 
回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng) （選填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2+被氧化，物質(zhì)A是Fe，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是綠礬、硫酸．
（3）反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是防止高溫下Mg和Ti與空氣中的氧氣（或氮氣、二氧化碳）作用．
（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：
TiO2 （s）+2Cl2 （g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H1=-72kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（g）+O2 （g）△H2=+38.8kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△△H3=+282.8kJ•mol-1
①反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是△S＞0（或熵增加）．
②反應(yīng)C（s）+O2（g）=CO2 （g）的△H=-393.6 kJ/mol．
（5）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用右圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：2O2--4e-=O2↑或C+2O2--4e-=CO2↑．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結(jié)合化學(xué)用語解釋）
制備TiO2時，在電解槽發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$Ti+2CaO，由此可見，CaO的量不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（　�。�
A．易形成-1價離子B．從上到下原子半徑逐漸減小
C．從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有第四周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)依A、B、C、D依次增大．已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D 為18．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，判斷：
（1）哪些是金屬元素？
（2）D與A的簡單離子是什么？
（3）哪種元素的氫氧化物堿性最強？
（4）B與D的兩原子間能形成何種化合物？寫出化學(xué)式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．0.1mol 某烴與1.5mol過量氧氣混合，充分燃燒后，將生成物全部通過足量的Na2O2固體，固體增重23.4g．從Na2O2中逸出標(biāo)準(zhǔn)狀況下24.64L氣體．
（1）求該烴的分子式．
（2）又知該烴能使KMnO4酸性溶液褪色，但不能使溴水褪色，寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．鎳鎘可充電電池，電極材料是Cd和NiOOH，電解質(zhì)是KOH，放電時的電極反應(yīng)式：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2，2NiOOH+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-．下列說法不正確的是（　�。�
A．電池的總反應(yīng)式：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2
B．電池充電時，鎘元素被還原
C．電池放電時，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大
D．電池充電時，電池的負(fù)極和電源的正極連接

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　�。�
A．水電離的c（H+）：①=②=③=④
B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＜③
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量，②最大
D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案