12．將一定量的金屬鈉放入飽和的NaOH溶液中，恢復至原溫度．NaOH溶液的物質的量濃度（　　）
A．不變B．不能確定C．減少D．增大

分析 同一物質飽和溶液的濃度只與溫度有關，溫度不變，濃度不變，據(jù)此分析．

解答 解：將一定量的金屬鈉放入飽和的NaOH溶液中，恢復至原溫度，由于溫度不變，溶液的濃度不變，仍為飽和溶液，故A正確；
故選A．

點評 本題考查了影響飽和溶液濃度的因素，題目難度不大，側重于基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學和化學等性能，有廣泛的應用前景．如圖是利用海水制鹽的副產(chǎn)品制備納米氧化鎂的流程圖．

（1）操作I包括蒸發(fā)結晶、過濾．
（2）操作I后得到的母液中鎂離子濃度為1.8×10-3 mol•L-1，要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應為10．（已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）
（3）反應I中CO（NH2）2與H20反應生成C02和NH3•H20，還發(fā)生另一主要化學反應的離子方程式為Mg2++2NH3•H20=Mg（OH）2↓+2NH4+．
（4）某科研小組研究反應I在378K～398K時的反應時問、反應物的物質的量配比等因素對制備納米氧化鎂產(chǎn)率的影響．請完成以下實驗設計表：
實驗編號T/K反應時間/h反應物的物質的量配比n[CO（NH2）2]：n[MgCl2.6H2O]實驗目的
①37833：1（I）實驗①和③探究反應物的物質的量配比對產(chǎn)率的影響
（II）實驗②和④探究溫度對產(chǎn)率的影響
（III）實驗②和③探究反應時間對產(chǎn)率的影響
②37844：1
③3783
④39844：1
（5）如圖為反應的溫度對納米MgO產(chǎn)率的影響．請歸納出溫度對納米MgO產(chǎn)率的影響規(guī)律其他條件相同時，在378K～398K，納米MgO的產(chǎn)率隨溫度升高而升高，之后納米MgO的產(chǎn)率隨溫度升高而降低．（或其他條件相同時，納米MgO的產(chǎn)率隨溫度的升高先升高后降低）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．命名下列物質：
（1）CH3CH（CH2CH3）CH（CH2CH3）CH2CH（CH3）22，5-二甲基-4-乙基庚烷
（2）CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）C（CH3）32，2，4-三甲基-3-乙基戊烷
（3）2-甲基-2，4-己二烯
（4）2，3-二甲基戊烷
（5）CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH32，3，3-三甲基己烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙
（1）若甲為焦炭，丁為O2，寫出丙轉化成乙的化學方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO檢驗乙中含有少量丙，可以選用試劑為澄清石灰水（填名稱）
（2）若甲為NaOH，丁為CO2，則乙的化學式為Na2CO3除去乙溶液中含有少量丙的離子方程式為HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（3）若甲為黃綠色氣體，丁為日常生活中常見金屬，則丙的化學式為FeCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是實驗室制取氯氣的裝置圖，根據(jù)要求填空回答．
（1）A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）集氣瓶B中導氣管需要伸入集氣瓶底部的原因是氯氣的密度比空氣的密度大，導管插入瓶底有利于排凈空氣．
（3）C裝置的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣．
（4）集氣瓶B中的氯氣中氣中混有的雜質主要是HCl、H2O，要制得純凈干燥的氯氣，可采取的措施是將制得的氯氣依次通過飽和食鹽水和濃硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：
（一）分子式的確定
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：碳的質量分數(shù)是64.86%，氫的質量分數(shù)是13.51%，則該物質中各元素的原子個數(shù)比n（C）：n（H）：n（O）=4：10：1
（2）用質譜儀測定該有機化合物，質譜圖如圖所示，該物質的分子式是C4H10O
（二）結構式的確定
（3）A的紅外光譜圖上有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動吸收峰．根據(jù)價鍵理論，預測A屬于醇類物質，共有4種結構．
（4）A的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的結構簡式為
（三）性質實驗
（5）A脫水可生成B，在一定條件下，B可合成塑料C，請寫出B轉化為C的化學方程式：nCH2=C（CH3）-CH3$\stackrel{一定條件}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．寫出下列各烷烴的分子式：
（1）烷烴A的分子中含有29個C原子C29H60．
（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子C99H200．
（3）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下15L的水蒸氣C14H30．
（4）分子中含有22個共價鍵的烷烴EC7H16．
（5）烷烴F在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍C5H12．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有反應：
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
C．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
D.2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

（1）上述四個反應中屬于氧化還原反應且反應過程中能量變化符合如圖1的是C（填反應序號）．
（2）在常溫下，上述四個反應中可用于設計原電池的是B（填反應序號），根據(jù)該原電池回答下列問題：
①負極材料是Zn，負極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應；正極反應式為2H++2e-=H2↑．
②當導線中有1mol電子通過時，理論上發(fā)生的變化是bc（填序號）．（相對原子質量：H1，Zn65）
a．溶液增重32.5g             b．溶液增重31.5g
c．析出1g H2                 d．析出11.2LH2
（3）對于反應B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時向X中加入少量飽和CuSO4溶液，發(fā)生反應生成氫氣的體積（V）與時間（t）的關系如圖2所示．
①m曲線表示鋅與稀硫酸X（填“X”或“Y”）反應．
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應時，反應速率不同的原因是c（填序號）．
a．CuSO4作催化劑
b．加入硫酸銅溶液增大了c（SO42-）
c．Zn首先與Cu2+反應，生成的Cu與Zn、稀硫酸構成原電池
d．加入硫酸銅溶液增大了溶液體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某些化學儀器上有一定的標記．在容量瓶上無需有的標記是（　　）
A．標線B．溫度C．濃度D．容量

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